Question

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關系：

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式，A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F(xiàn)為________。

（2）寫出①⑧的化學方程式，④、⑤的離子方程式。

①_________________________________________________，

⑧_________________________________________________，

④________________________________________________，

⑤___________________________________________________。

Answer 1

【答案】Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

【解析】

紅褐色固體為氫氧化鐵，說明轉(zhuǎn)化關系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，為四氧化三鐵，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系圖解答。

紅褐色固體為氫氧化鐵，說明轉(zhuǎn)化關系中含有鐵元素，已知A為常見的金屬單質(zhì)，則A為鐵。B為黑色晶體，為四氧化三鐵，B和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系分析，D為氯化鐵，C為氯化亞鐵，E為氫氧化亞鐵。則

（1）根據(jù)以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3；

（2）反應①是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；

反應⑧為氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。

反應④為亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－；

反應⑤為鐵離子變成亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Fe＝3Fe2+。