Question

15．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．
已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：

滴定序號[來源：學科網]	待測液體積（mL）	所消耗標準鹽酸的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

請回答下列問題：
（1）滴定終點時的現(xiàn)象是淺紅色變?yōu)闊o色，30S不變色．
（2）所配制的250mL樣品液中NaOH的物質的量濃度是0.08 mol•L^-1；試樣中NaOH的質量分數(shù)為80%．
（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是ce．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在搖動錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗．

Answer 1

分析 （1）滴加幾滴酚酞的NaOH溶液顯紅色，當?shù)味ǖ浇K點時，溶液顯中性，溶液變?yōu)闊o色；
（2）用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，消耗鹽酸的平均體積為$\frac{20.10+20.00+19.90}{3}$mL=20.00mL，
      HCl→NaOH
        1                          1
0.10mol/L×20mL   n（NaOH），解之得n（NaOH）=0.002mol，
則燒堿樣品的純度為$\frac{0.002mol×10×40g/mol}{1g}$=80%，由此分析解答；
（3）根據c（NaOH）=$\frac{c（HCl）×V（HCl）}{V（NaOH）}$進行誤差分析．

解答 解：（1）滴加幾滴酚酞的NaOH溶液顯紅色，當?shù)味ǖ浇K點時，溶液顯中性，溶液變?yōu)闊o色；故答案為：淺紅色變?yōu)闊o色，30S不變色；
（2）用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，消耗鹽酸的平均體積為$\frac{20.10+20.00+19.90}{3}$mL=20.00mL，
      HCl→NaOH
        1                          1
0.10mol/L×20mL   n（NaOH），解之得n（NaOH）=0.002mol，所以物質的量濃度為：$\frac{0.002mol}{0.025L}$=0.08mol/L，
則燒堿樣品的純度為$\frac{0.002mol×10×40g/mol}{1g}$=80%，故答案為：0.08；80%；
（3）a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，結果無影響；
b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出，結果偏低；
c．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，NaOH溶液體積偏多，根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$，所以c（待測）偏高；
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)，鹽酸讀數(shù)偏小，結果偏低；
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗，需要更多的鹽酸，結果偏高；
故選ce．

點評 本題考查NaOH的質量分數(shù)的測定，解題的關鍵是明確滴定原理及有關應用，難度中等．