如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容．判斷下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的濃度為9.2 mol?L-1
B、配制200 mL 4.6 mol?L-1的稀H2SO4需該H2SO4  50 mL
C、該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%
D、取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="cj6rtz6" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
5
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：A．根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
B．根據(jù)稀釋定律計(jì)算需要濃硫酸的體積；
C．硫酸的密度大于水，等體積硫酸、水混合后溶液的質(zhì)量小于原硫酸的質(zhì)量2倍；
D．溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相等．
解答： 解：A．根據(jù)c=
1000ρω
M
可知，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積為
200mL×4.6mol/L
18.4mol/L
=50mL，故B正確；
C．硫酸的密度大于水，等體積硫酸、水混合后溶液的質(zhì)量小于原硫酸的質(zhì)量2倍，故混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故C錯誤；
D．溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相等為18.4mol/L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)樵芤褐械?span id="k2hh6c1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
5
，故D錯誤，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查溶液濃度計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是（　�。�
（1）Na2O （2）Na2O2 （3）CO （4）CO2 （5）FeCl2 （6）FeCl3 （7）CuS （8）Cu2S （9）NO （10）NO2 （11）SO2 （12）SO3 （13）AlCl3（14）Na2S．
A、（2）（4）（7）（12）
B、（3）（6）（8）（11）
C、（1）（5）（9）（14）
D、（5）（7）（10）（12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某FeCl2溶液中有I-共存，要氧化除去I-而又不減少Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（　�。�
A、Cl2
B、KMnO4
C、FeCl3
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　�。�
A、鹽酸B、氨水C、醋酸D、碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為V mL的燒瓶充滿NH3．
（1）集滿空氣時(shí)，該燒瓶為a g，則集滿NH3時(shí)的質(zhì)量是
 
g．
（2）燒瓶中氣體的原子總數(shù)是
 
個(gè)．
（3）用燒瓶中的NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿燒瓶，假設(shè)NH3沒有損失，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1[溶液的密度為ρ g?mL-1]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：
A.2H2S（氣體）+O2=2H2O+2S↓
B． 2H2S（氣體）+3O2=2H2O+2SO2
C．C2H4（氣體）+3O2=2H2O+2CO2
D．C4H8（氣體）+6O2=4H2O+4CO2
（1）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式d前=d后和p前＞p后的是
 
；符合關(guān)系式d前=d后和p前=p后的是
 
（填寫反應(yīng)的序號）．
（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是
 
；符合d前＞d后和V前＞V后的是
 
（填寫反應(yīng)的序號）．
（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，混合氣體對氫氣的相對密度為21，則C2H4和C4H8的體積比為
 
，混合氣體中C2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電了數(shù)為0.3NA
B、7.8gNa2S和 Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C、50mL l8.4mol?L濃濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)日為0.46NA
D、常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是（　�。�
A、摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B、摩爾是表示物質(zhì)的量
C、一摩爾物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)分子
D、摩爾是物質(zhì)的量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如下步驟測定Na2SO4?xH2O晶體中x的值：
①稱量質(zhì)量為W1 ②稱量質(zhì)量為W2 ③稱量質(zhì)量為W3 ④稱量質(zhì)量為W4 ⑤研細(xì)   ⑥加熱灼燒   ⑦冷卻⑧計(jì)算
已知：W1＞W(wǎng)2≈W3＞W(wǎng)4
（1）用序號表示實(shí)驗(yàn)步驟：⑤→
 
→⑧．
（2）用于加熱灼燒所需要的主要盛裝儀器是
 
，冷卻時(shí)必須置于
 
冷卻．
（3）最后兩次稱量的目的是
 
．
（4）請計(jì)算出該晶體化學(xué)式中x 的值，x=
 
．
（5）下面情況可能造成測試結(jié)果偏高的是
 
．
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)    B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)    C．測試前試樣已有部分脫水
D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥     E．晶體加熱脫水完全F．加熱時(shí)晶體濺出．

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