14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA個
C．足量銅與11.18mol/L濃硫酸反應可以得到SO2的分子數(shù)總數(shù)為9NA
D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA

分析 A、氯氣和鐵反應后變?yōu)?1價；
B、標況下三氧化硫為固體；
C、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應；
D、鈉反應后變?yōu)?1價．

解答 解：A、氯氣和鐵反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應后轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A正確；
B、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故濃硫酸不能反應完全，則得到的二氧化硫分子個數(shù)小于9NA個，故C錯誤；
D、鈉反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應后失去NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．遠洋海輪的外殼連接鋅塊可保護輪船不受腐蝕
B．鐵制器件在潮濕空氣中生銹
C．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
D．金屬鋁在空氣中不易被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯氣是一種重要的氧化劑．
（1）實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應抽取氯氣，也可用氯酸鉀和濃鹽酸加熱制備氯氣，則反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．若產(chǎn)生0.3molCl2，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量是0.6mol．
（2）將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，欲檢驗Fe2+是否全部被氧化在Fe3+的操作、現(xiàn)象及結(jié)論為取待測液，加入高錳酸鉀，溶液褪色，證明有亞鐵離子，亞鐵離子沒有全部被氧化，若是加入高錳酸鉀，溶液不褪色，證明沒有亞鐵離子，亞鐵離子全部被氧化．
（3）在加熱條件下，濃NaOH溶液與氯氣反應可獲取NaClO3和氯化鈉，則反應的離子方程式是3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．
（4）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．經(jīng)測定，NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，則反應中被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是9：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．如圖示中學化學中常見物質(zhì)的實驗轉(zhuǎn)化過程，部分物質(zhì)和反應條件略去．

（1）寫出F的化學式H2；寫出物質(zhì)A的一種用涂作油漆顏料，煉鐵等；
（2）寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑寫出沉淀J生成H溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）溶液E中加入溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
（4）溶液I中所受金屬離子是Na+、Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．表中，對陳述 I、II的正確性及兩者之間因果關系的判斷、完全正確的是：（　�。�
陳述 I陳述 II判斷
ASO2可使酸性高錳酸鉀溶液腿色因為SO2具有漂白性I對，II對，有
B鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸因為鐵和鋁不能與濃硝酸或濃硝酸反應I對，II對，無
C鋁箔在酒精燈火焰上，加熱后熔化但液態(tài)鋁不滴落因為鋁在空氣中氧化生成一層薄薄的致密氧化膜，熔點高，而金屬鋁的熔點較低I對，II對，有
D高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光因為金屬鈉具有強還原性I對，II對，有
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻．請回答下列問題：
（1）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）下列物品或設備所用材料屬于硅酸鹽的是D．
①長江三峽水泥大壩 ②光導纖維 ③陶瓷坩堝 ④普通玻璃 ⑤硅太陽能電池
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③④
（3）玻璃中含有SiO2，SiO2化學性質(zhì)很不活潑，但可用HF雕刻玻璃，寫出相關的反應方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4）盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl2；Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl2與過量H2在1000：1100℃反應制得純硅；已知SiHCl2，能與H2O強烈反應，在空氣中易燃．下列說法正確的是：B．
A．第①步中原料SiO2是一種兩性氧化物
B．第①步制備粗硅的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
C．第②步制SiHCl2的反應中，H2是氧化產(chǎn)物
D．從制備硅的主要步驟來看，只有兩步涉及氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2015年底和2016年初，全國范圍內(nèi)遭遇了霧霾大氣，為了改善空氣質(zhì)量，政府提出減少化石能源的使用，提倡新能源，國家大力扶持光電產(chǎn)業(yè)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．光伏發(fā)電主要利用高純度單質(zhì)硅制成的硅太陽能電池
B．硅單既能與氫氧化鈉反應又能與氫氟酸反應，所以硅具有兩性
C．晶體硅的結(jié)構(gòu)和金剛石類似，是具有金屬光澤的灰黑色固體
D．硅太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，減少化石燃料的使用，保護環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列有關實驗得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�
選項方法結(jié)論
A實驗室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液可以加快制備氫氣的反應速率
B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，
則溶液變黃		氧化性：H2O2＞Fe3+
C吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行則該反應的△S＜0
D相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯
B．將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應制備氯乙烷（C2H5Cl）
C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D．檢驗氯代烴中含氯，加NaOH溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗

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