x、y、z三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>  （　　 ）

（A）x.>y>z　　 （B）y>z> x　　  （C）x>z>y　　 （D）z>x>y

 

答案：C
提示：

同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。由此可知，從左到右，同周期元素的最高價(jià)氧化物的遞變順序?yàn)椋簤A性氧化物→兩性氧化物→酸性氧化物，據(jù)題意，從左到右，對(duì)應(yīng)的元素依次為、、，因此原子序數(shù)的大小順序?yàn)?img align="absmiddle" width=13 height=13 src="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/6262/0097/0069/06d78f4910f3bcbad81eea0a880da350/C/image007.gif" v:shapes="_x0000_i1028">>>。選C。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濱州一模）[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小．X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z原子價(jià)電子排布式nsnnpn．回答下列問(wèn)題：

（1）X原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
．
（2）電負(fù)性：X
＜
＜
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的
化工原料．有關(guān)Z2H4分子的說(shuō)法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A、分子中含有氫鍵
B、和O2 分子具有相同的電子數(shù)
C、含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．

該晶體中，鈦離子和周?chē)?!--BA-->
12
12
（填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰．
（5）NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是
BD
BD
（填字母）．
A．離子鍵  B．非極性鍵  C．配位鍵  D．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如表：
元素 相關(guān)信息
X X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子
Z Z的基態(tài)電子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
W W的原子序數(shù)為29
（1）基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式是
3d104s1
3d104s1
．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．（填化學(xué)式）
（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型是
sp3雜化
sp3雜化
．
（4）X的氣態(tài)氫化物 和Y的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)高的是
NH3
NH3
，（填化學(xué)式）其主要原因是
NH3分子存在氫鍵
NH3分子存在氫鍵
．
（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為
PbBaO3
PbBaO3
，每個(gè)Ba2+與
12
12
個(gè)O2-配位．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：

①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；

②Y元素原子的p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子；

③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；

④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號(hào)表示，下同)；

（2）W元素原子核外電子排布式是                    ；

（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點(diǎn)比Y元素的氫化物熔點(diǎn)高，原因是                     ；

（4）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類(lèi)型是         和          。

（5）Y的最簡(jiǎn)單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡(jiǎn)單氫化物則不行，其原因是                                               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆貴州晴隆民族中學(xué)高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y
Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
W
W的原子序數(shù)為29
（1）基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式是_________________。
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學(xué)式）
（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型是___________。
（4）X的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)高的是     ，（填化學(xué)式）其主要原因是                         。
（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　，每個(gè)Ba2+與　　個(gè)O2-配位。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年貴州晴隆民族中學(xué)高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Y

Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2

W

W的原子序數(shù)為29

（1）基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式是_________________。

（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學(xué)式）

（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型是___________。

（4）X的氣態(tài)氫化物 和Y的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)高的是      ，（填化學(xué)式）其主要原因是                          。

（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　，每個(gè)Ba2+與　　個(gè)O2-配位。

 

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