下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．反應(yīng)中N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意化合價(jià)的原則及常見(jiàn)元素的化合價(jià)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與亞硝酸乙酯（C2H5-ONO）互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
①甘氨酸 ②乙酸銨 ③硝酸乙酯 ④硝基乙烷．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的原子具有三個(gè)電子層，關(guān)于其外圍電子排布的正確說(shuō)法是（　�。�
A、只有s電子
B、只有p電子
C、有s、p電子
D、只有s電子或有s、p電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各組有機(jī)物中，既不屬于同分異構(gòu)體，又不屬于同系物的一組物質(zhì)是（　�。�
A、甲酸、乙酸、硬脂酸
B、苯磺酸、苯甲酸、石炭酸
C、2-丙醇、1-丙醇、甲乙醚
D、丙醛、丙酮、丙烯醇（CH2=CH-CH2-OH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、從D口逸出的氣體是H2
B、從B口加入稀NaOH（增強(qiáng)導(dǎo)電性）的水溶液
C、每生成22.4L Cl2，同時(shí)產(chǎn)生2mol NaOH
D、從A口加入精制的濃食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.067mol/（L?min）
B、根據(jù)圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=
C2(A)C(B)
C2(D)
C、若在第5分鐘時(shí)升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大
D、若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合b曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X
B、在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)相等
C、與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
D、X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個(gè)HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　�。�
A、體積      ④＜①＜②＜③
B、密度      ①＜④＜③＜②
C、質(zhì)量      ④＜①＜③＜②
D、氫原子數(shù)  ②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe（NO3）3、Ni（NO3）2、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)�、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得．
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（2）丁二酮肟（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示）中碳原子的雜化方式為
 
．
（3）NH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是
 
．
（4）與N3-離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是
 
．
（5）向Ni（NO3）2溶液中滴加氨水，剛開(kāi)始時(shí)生成綠色Ni（OH）2沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，生成[Ni（NH3）6]2+的藍(lán)色溶液，則1mol[Ni（NH3）6]2+含有的σ鍵為
 
mol．
（6）圖2是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為
 
．

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