Question

【題目】M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如下圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46。

(1)M與Y形成的化合物中含________鍵，屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)

(2)N元素形成的單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵類型及數(shù)目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學(xué)反應(yīng)中________易斷裂。

(3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為_________________。其中的化學(xué)鍵有__________________________。

(4)寫出M單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(5)核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：

質(zhì)子數(shù)	16	16	16
電子數(shù)	16	17	18
化學(xué)式	_______	________	________

Answer 1

【答案】極性 非極性 一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵 π鍵 離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵 C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O O2 O2- O22-

【解析】

設(shè)M元素的原子序數(shù)是a，則N就是a＋1，X就是a＋10，Y就是a＋11，所以a＋a＋1＋a＋10＋a＋11＝46，解得a＝6，所以M、N、X、Y四種主族元素分別是C、N、S、Cl，

（1）C與Cl都是非金屬，形成化合物是四氯化碳，屬于正四面體形結(jié)構(gòu)，所以是含有極性鍵的非極性分子；

(2) N元素形成的單質(zhì)分子為N2，N2分子中含有氮氮三鍵，其中一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，故答案為：一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵；π鍵；

(3) N、Y的氫化物分別為氨氣和氯化氫，兩者作用生成NH4Cl，NH4Cl為離子化合物，電子式為；銨根離子與氯離子形成離子鍵，N原子與3個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，N原子與另一個(gè)氫原子形成配位鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；

(4) M單質(zhì)為C，X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故M單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(5) X為S，核電荷數(shù)為16，16-8=8， 核電荷數(shù)為8的是O元素，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=16，化學(xué)式為O2，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-1，故帶一個(gè)單位負(fù)電荷，化學(xué)式為O2-，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-2，故帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，化學(xué)式為O22-，故答案為：

質(zhì)子數(shù)	16	16	16
電子數(shù)	16	17	18
化學(xué)式	O2	O2-	O22-

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