精英家教網(wǎng)取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A、原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）B、NaOH溶液中，Na+的物質的量濃度為0.18mol/LC、NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）1344mLD、0-30mL之間的離子方程式：CO32-+H+═HCO3-
分析：由圖可知，0～30mL沒有氣體生成，從30mL開始加鹽酸生成二氧化碳氣體，共消耗鹽酸90mL-30mL=60mL，則NaOH溶液50mL，通入一定量CO2反應后溶液中的溶質為Na2CO3、NaHCO3，且二者的量相同，然后利用鹽酸的物質的量來計算Na+的物質的量濃度及二氧化碳氣體的體積．
解答：解：因0～30mL沒有氣體生成，從30mL開始加鹽酸生成二氧化碳氣體，共消耗鹽酸90mL-30mL=60mL，兩個過程消耗的酸的體積比為1：2，
則NaOH溶液通入一定量CO2反應后溶液中的溶質為等物質的量的Na2CO3、NaHCO3，
A、等物質的量的Na2CO3、NaHCO3，則所得溶液中c（CO32-）=c（HCO3-），故A錯誤；
B、由HCl～NaCl～NaOH，則NaOH的物質的量為0.09L×0.1mol/L=0.009mol，Na+的物質的量濃度為
0.009mol
0.05L
=0.18mol/L，故B正確；
C、等物質的量的Na2CO3、NaHCO3，其物質的量為
0.009mol
3
=0.003mol，由碳原子守恒可知二氧化碳的物質的量為0.003mol×2=0.006mol，則加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積在標準狀況下為0.006mol×22.4L/mol=1344mL，故C正確；
D、0～30mL，發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其離子方程式為CO32-+H+═HCO3-，故D正確；
故選A．
點評：本題較復雜，考查學生利用圖象來分析堿與二氧化碳反應的產(chǎn)物，明確圖象中鹽酸的用量關系是解答的關鍵，并注意利用原子守恒的方法來進行計算，還應注意在分析碳酸根離子和碳酸氫根離子的濃度時不可考慮水解因素，否則會將問題復雜化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液測定中和熱．測定中和熱的實驗裝置如圖1所示．

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：
NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，數(shù)據(jù)如下表所示：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
 溫度  起始溫度t1/℃  終止溫度
t1/℃		  溫度差
（t2-t1）t1/℃
 實驗次數(shù)  H2SO4 NaOH  平均值 
 1  26.2  26.0  26.1  30.1
4.0
4.0
 
 2  27.0  27.4  27.2  33.3
 3  25.9  25.9  25.9  29.8
 4  26.4  26.2  26.3  30.4
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則生成1molH2O的△H=
-53.5kJ/mol
-53.5kJ/mol
 kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗結果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
①②③④
①②③④
（填字母）．
①室溫低于10℃時進行實驗，②在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，④實驗時用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒．
（3）將V1mL 0.4mol/L H2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是
BC
BC

A  做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B  該實驗表明化學能可轉化為熱能
C  NaOH溶液的濃度約為1.2mol/L
D  該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組設計用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進行測定中和熱的實驗．
（1）該裝置中缺少的一種儀器是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
，裝置中還存在的錯誤有
大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料
大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料
；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測得中和熱的數(shù)值將
偏小
偏小
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是
確保定量的HCl反應完全
確保定量的HCl反應完全
．
（3）在中和熱測定實驗中，有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作，則測得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．測量NaOH溶液溫度時，溫度計上的堿未用水沖洗，對測定結果有何影響？
無影響
無影響
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：
實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫差（t2-t1）℃
鹽酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3
2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4
3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5
已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應的中和熱△H=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
．（保留到小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源：2011屆上海市奉賢區(qū)高三4月調研測試（二模）化學試卷 題型：單選題

取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)
B．NaOH溶液中，Na+的物質的量濃度為0.18 mol/L
C．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）1344mL。
D．0—30mL之間的離子方程式：CO32-+H+→HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是


  1. A.
    原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）
  2. B.
    NaOH溶液中，Na+的物質的量濃度為0.18mol/L
  3. C.
    NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）1344mL
  4. D.
    0-30mL之間的離子方程式：CO32-+H+═HCO3-

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