【題目】MgCl2Al2SO43的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原溶液中MgCl2Al2SO43的物質(zhì)的量濃度之比為(  )

A. 12 B. 21 C. 11 D. 23

【答案】C

【解析】

MgCl2Al2SO43先與NaOH生成MgOH2AlOH3沉淀,沉淀最大時(shí),再加NaOH,AlOH3溶于NaOH,沉淀減少,AlOH3溶解消耗0.25VNaOH溶液,設(shè)NaOH濃度為c,根據(jù)方程式AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O,AlOH3的物質(zhì)的量為0.25Vc,又根據(jù)Al2SO43+6Na OH=2AlOH3↓+3Na2SO4可知:Al2SO43的物質(zhì)的量為0.125Vc,消耗NaOH的量為0.125*6Vc =0.75Vc,MgCl2Al2SO43總共消耗NaOH 的物質(zhì)的量Vc,MgCl2消耗NaOH的量為Vc-0.75Vc=0.25Vc,根據(jù)MgCl2+2NaOH=MgOH2↓+2NaClMgCl2的物質(zhì)的量為0.25Vc/2=0.125Vc ,則原溶液中MgCl2Al2SO43的物質(zhì)的量濃度之比為0.125Vc/0.125Vc =1:1,C正確,正確答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S是一種無(wú)色、有毒的可燃性氣體,其水溶液叫氫硫酸(二元弱酸)。

(1)實(shí)驗(yàn)室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備H2S氣體。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

②多余的H2S氣體可用_____________溶液來(lái)吸收,不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是___________

(2)30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體,反應(yīng)方程式為:2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl,廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用。

①該反應(yīng)中H2S__________(填字母)

a、不穩(wěn)定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、還原性

②檢驗(yàn)廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是___________

③強(qiáng)酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體,則化學(xué)方程式為____________。

(3)已知:H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。現(xiàn)測(cè)得某溫度下,H2S分解過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

①表示H2的曲線是__________(“A”“B”“C”)。

②生成硫蒸氣的分子式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在硫酸鐵溶液中,加入a g銅完全溶解后再加入b g鐵,充分反應(yīng)后得到c g殘余固體,且ac,則下列說(shuō)法中正確的是(

A. 殘余固體可能為鐵和銅的混合物 B. 最后得到的溶液可能含有Fe3+

C. 最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+ D. 殘余固體一定全部是銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3④Fe

A. ① B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)載火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價(jià)為-3)作燃料和四氧化二氮(N2O4)反應(yīng)。在火箭升空過(guò)程中,燃料發(fā)生反應(yīng):C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該燃料綠色環(huán)保,在燃燒過(guò)程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染

B. 該反應(yīng)中N2O4是氧化劑,偏二甲肼是還原劑

C. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

D. 每有0.6 mol N2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)

不同形式的球代表不同的原子,對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是

A. ①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵

B. ②處的原子可能是氯原子

C. 該分子中的原子不可能均在同一直線上

D. 該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】59.2g Fe2O3FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NOFeNO33。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液2.8L此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Fe2O3FeO的物質(zhì)的量之比為16

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】市場(chǎng)上銷售的“84”消毒液,其商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述:本品為無(wú)色液體,呈堿性;使用時(shí)加水稀釋;可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒,可漂白淺色衣物。其有效成分可能是( )

A.Cl2 B.SO2C.NaClOD.KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】控制合適的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I2Fe2++I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(  )

A. 反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原

B. 反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極;

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