【題目】幾種物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/mol
D. E1在數(shù)值上等于1mol CH4的總鍵能與2mol H2總鍵能的差值
【答案】A
【解析】A. 根據(jù)圖像可知①C(s)+2H2(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-965.1kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-890.3kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律可知①-②即得到C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol,A正確;
B. 根據(jù)圖像可知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-890.3kJ/mol,B錯(cuò)誤;C. 根據(jù)以上分析可知C錯(cuò)誤;D. E1在數(shù)值上等于1molCH4的總鍵能與1mol碳和2molH2總鍵能的差值,D錯(cuò)誤,答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,無(wú)水硫酸銅粉末受熱分解生成CuO和氣體A。氣體A為SO2、SO3和O2中的一種或幾種。請(qǐng)回答:
(1)氣體A的合理組成為如下三種情況:
①只有SO3 ②_________ ③三種氣體都有
(2)只用一種試劑就能證明氣體A中是否含有SO2,該試劑是_______________。
A.石蕊試液 B.品紅溶液 C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液
(3)若氣體A中SO2、SO3和O2都有,用下圖所示裝置測(cè)定其中O2的體積。測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值明顯偏低,其原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,能形成順?lè)串悩?gòu)體的是( )
A.1,2—二氯丙烯B.丙烯C.1,1—二氯丙烯D.1—丁烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中,錯(cuò)誤的是
A. +HNO3 NO2+H2O;取代反應(yīng)
B. CH2=CH2+ Br2CH2Br-CH2Br;加成反應(yīng)
C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;取代反應(yīng)
D. CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬冶煉一般有下列四種方法:①焦炭法 ②水煤氣(或H2、CO)法 ③活潑金屬置換法④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有:(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅。現(xiàn)代有:(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析,不正確的是
A.(Ⅰ),① B.(Ⅱ),② C.(Ⅲ),③ D.(Ⅳ),④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. 表中含量最多的元素是A,數(shù)量最多的元素也是A
B. 若圖表示細(xì)胞鮮重,則甲化合物中含量最多的元素為表中的B
C. 若圖表示細(xì)胞完全脫水后化合物含量,則甲化合物具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N
D. 若表示組成人體細(xì)胞的元素含量,則A、B、C含量和番茄細(xì)胞中完全相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】19世紀(jì)中葉,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是( )
A. 提出了原子學(xué)說(shuō) B. 發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C. 提出了分子學(xué)說(shuō) D. 發(fā)現(xiàn)了新的元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. 錐形瓶里溶液在滴定過(guò)程中濺出
B. 滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡,滴定后氣泡消失
C. 指示劑變色15s后又恢復(fù)為原來(lái)的顏色便停止滴定
D. 錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣,放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
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