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燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol某烴后，測得生成CO2的體積為8.96L（標準狀況），生成H2O的質量為9.0克．
（1）求該烴的分子式
（2）寫出該烴可能有的結構簡式．
考點：有機物實驗式和分子式的確定
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）根據有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉化為二氧化碳，由二氧化碳的質量，可求得烴中C原子個數，有機物中的氫全部轉化為水，由水的其質量可以可求得烴中H原子個數，以此可求得烴的分子式；
（2）根據碳鏈異構來書寫同分異構體；
解答： 解：（1）二氧化碳為體積為8.96L（標準狀況），n（CO2）=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，n（C）=n（CO2）=0.4mol；水的質量為9.0g，n（H2O）=
9.0g
18g/mol
=0.5mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.5mol=1mol，即0.1mol烴中含有0.4molC原子，1molH原子，所以該烴分子中C原子個數為4，H原子個數為10，所以該烴的分子式為C4H10，
答：該烴的分子式為C4H10；
（2）由碳鏈異構可知，C4H10的可能的結構簡式為：CH3CH2CH2CH3或；
答：該烴可能有的結構簡式．CH3CH2CH2CH3或；
點評：本題考查學生燃燒法確定有機物分子組成和同分異構體的確定，根據原子守恒法來解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

明礬與氫氧化鋇溶液反應，對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、0.2mol明礬與300mL 1mol/L的氫氧化鋇溶液混合2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、0.2mol明礬與200mL 1mol/L的氫氧化鋇溶液混合Al3++SO42-+Ba2++4OH-→AlO2-+BaSO4↓+2H2O
C、一定量的氫氧化鋇完全反應，且生成沉淀物質的量最少Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀物質的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸工業(yè)中，SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（ g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是_
 
（填字母）．
A、保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B、保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C、保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25molO2
D、保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3
E、保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
F、移動活塞壓縮氣體
（3）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖1中，正確的是
 


（4）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現
 
性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產物為Mn2+）．
（5）某人設想以圖2裝置生產硫酸，寫出a電極的電極反應式為
 
．檢驗S042-的具體操作為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學反應是（　�。�
①稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應    
②氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應
③稀鹽酸與氫氧化銅反應    
④澄清石灰水與鹽酸反應．
A、①③B、②④
C、①②④D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NA（NA代表阿伏加德羅常數）
B、40g NaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質的量濃度為2mol?L-1
C、1mol H2的質量是2g?mol-1
D、等物質的量的O3和H2O中所含的原子個數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．
（1）傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術的反應原理是：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
①計算反應在第一次平衡時的平衡常數K=
 
．（保留二位小數）
②產物NH3在5～10min、20～25min和45～50min時平均反應速率[平均反應速率分別以v1、v2、v3表示]從大到小排列次序為
 
．
③H2在三次平衡階段的平衡轉化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是
 
．
④在25min和45min時，采取的措施分別是
 
；
（2）科學家一直致力研究常溫、常壓下合成氨的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3和另一種常見氣體．進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h）．
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10?6mol） 4.8 5.9 6.0
①寫出該反應的化學方程式
 

②與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢鲆粭l可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議：
 
．
（3）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N2+3H2
 通電 
.
 
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
 
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子可能分別是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
①若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍色．
②若向①的溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產生沉淀；D溶液中產生無色氣體．
（1）根據實驗事實可推斷它們的化學式為：A、
 
C、
 

（2）寫出B和鹽酸反應的離子方程式：
 

寫出A和D反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設nA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，23gNO2含有nA個氧原子
B、1molFe與足量的稀HNO3反應轉移2nA個電子
C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個CCl4分子
D、1molFe2+與 足量H2O2溶液反應，轉移2nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將2.8克鐵和2.3克鈉分別與100ml 1mol/L的鹽酸反應，則放出H2的體積是（　�。�
A、鐵和鈉一樣多B、鐵的多
C、鈉的多D、無法比較

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