【題目】短周期元素A、BC在元素周期表中的位置如圖所示,已知AB、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問題:

(1)A的氣態(tài)氫化物的化學式為_________。

(2)B的元素符號為__________,在周期表中位于___________________。

(3)C的單質的化學式為__________,其氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃。

【答案】NH3 S 三、ⅥA F2

【解析】

由短周期元素A、BC在元素周期表中的位置,設B元素的質子數(shù)為x,則A的質子數(shù)為x-9,C的質子數(shù)為x-7,A、BC三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質子數(shù)的2倍,則x-9+x+x-7=2x,解得x=16,則AN元素、BS元素、CF元素,以此來解答。

根據(jù)上述分析可知,AN元素,BS元素,CF元素。

(1)AN元素,N原子最外層有5個電子,與3H原子形成3對共用電子對,使每個原子都達到穩(wěn)定結構,所以N的氣態(tài)氫化物的化學式為NH3;

(2)B是硫元素,該元素的元素符號為S,原子核外電子排布為28、6,因此S元素在周期表中位于第三周期第VIA族;

(3)C元素是F,原子最外層有7個電子,因此2F原子形成1對共用電子對,使每個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構,其單質的化學式為F2,該元素氫化物的水溶液氫氟酸能夠與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應,因此常用于雕刻玻璃。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金,廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(BeO、CuS、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知:Ⅰ.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學性質相似

Ⅱ.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×1020、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×1013

(1)寫出鈹銅元件中SiO2NaOH溶液反應的離子方程式______________________。

(2)濾渣B的主要成分為___________________(填化學式)。寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式___________________________________________。

(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序________。

a.加入過量的NaOH b.過濾 c.加入適量的HCl

d.加入過量的氨水 e.通入過量的CO2 f.洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是___________________________________

(4)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫,寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式________________________________

(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L1、c(Fe3+)=0.008mol·L1、c(Mn2+)=0.01mol·L1,逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是___________(填離子符號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,不屬于可逆反應的是( )

A. 2NO2=N2O4N2O4=2NO2B. H2+I2 2HI2HIH2+I2

C. CO2+H2O=H2CO3H2CO3=CO2↑+H2OD. CaO+CO2=CaCO3CaCO3CaO+CO2

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【題目】下列說法正確的是( )

A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-,所以氯化氫是離子化合物

B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣,破壞了共價鍵

C.CH3CH2CH2OHCH3CH2OCH3互為同分異構體

D.加熱氧化鎂使之熔化克服的是共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析鋅錳電池構造示意圖,回答下列問題:

1)普通鋅錳電池的構造如圖(a)所示。

①該電池的負極材料是________。電池工作時,電子流向________(填正極負極)。

②若電解質含有雜質Cu2,會加速某電極的腐蝕。其主要原因是____________。

③普通鋅錳電池的缺點有_____________。

2)堿性鋅錳電池的構造如圖(b)所示。與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_________________。

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【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:

1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______,燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是________。

2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖,所加試劑為____________,該裝置的作用是_______。

3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號),實驗現(xiàn)象為____________,該反應的離子方程式是_____________,該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸的酸性比硫酸強;③S2-比Cl易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應,但能與濃硫酸反應;⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同,氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________(填序號)。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

5)裝置C中盛放燒堿溶液,目地是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式:_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質量的SO2和CO2相比較,下列敘述正確的是

A. 密度比為16∶11 B. 密度比為11∶16

C. 體積比為1∶1 D. 體積比為16∶11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A. 1L 1mol·L-1鹽酸所含的氯化氫分子數(shù)為NA B. 2.24LSO3中含有分子數(shù)為0.1NA

C. 0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應轉移電子數(shù)為0.3NA D. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

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