短周期元素中，某些不同族元素的單質(zhì)及其化合物有相似的化學(xué)性質(zhì)，如鈹和鋁都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；下圖是元素周期表的一部分，編號為③的元素最外層與最內(nèi)層電子數(shù)等

（1）編號為⑤的元素的符號為      ，其在周期表中位于                       。
（2）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：                     。
（3）己知AlCl3的熔點(diǎn)為190 ℃（2.5×105Pa），沸點(diǎn)為182.7℃，
試推測：
①BeCl2是      化合物（填“離子”或“共價(jià)”），
②Be(OH)2的堿性比LiOH           。
（4）根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況， Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為    __（用化學(xué)式表示）。
(1) Si，第三周期；第4主族
(2) Be +2OH-→BeO2-+H2
(3)共價(jià)，弱，Li2O
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X原子的質(zhì)子數(shù)為m，X2-和Y3+的核外電子數(shù)相等，則Y原子的核電荷數(shù)是（  ）
A．m+1B．m+3C．m+5D．m-5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個(gè)電子的化合物：B與Z的最外層電子數(shù)之比2:3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。
請回答下列問題：
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖            ；X原子核外電子排布式為          ；B元素原子的電子排布圖       。
(2)A與Y可形成離子晶體的化合物，該化合物的電子式為       ，該化合物與A2X反應(yīng)的化學(xué)方程式         。
(3)化合物Y2X2屬于         化合物（“離子”或“共價(jià)”），其中含有化學(xué)鍵的類型是              。
(4)B與X可形成三原子化合物，構(gòu)成該化合物晶體的粒子是            。粒子間的作用力是           。
(5)A與X，A與Z均能形成18個(gè)電子的極性分子化合物，此兩種化合物的化學(xué)式分別是     和              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個(gè)電子后3P軌道全充滿，A+比B形成的簡單離子少一個(gè)電子層，C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，E在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46．67％；F元素的核電荷數(shù)比C元素大11。請回答：
（1）元素 X與C、B均相鄰，比較C、X元素的第一電離能Il（C）      I1（x）
（2）寫出F元素原子的核外電子排布式                       。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氫化物沸點(diǎn)最高的原因是           ，其分子中心原子的雜化方式為           ，空間構(gòu)型為           。
（4）D的最高氧化物是           分子（填“極性”或“非極性”），l mol這種氧化物分子中含有       molπ鍵，E的最高價(jià)氧化物的晶體類型是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

前四周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（    ）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論不正確的是（    ）
A．微粒半徑：S﹥S2―﹥Cl―﹥FB．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4
C．氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD．離子還原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）Ⅰ、下列說法不正確的是                    。
A．用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體
B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C．用托盤天平稱量NaCl時(shí)，NaCl放在紙上; 稱量NaOH時(shí)，NaOH放在小燒杯里
D．用加熱的方法提取NH4C1固體中的少量碘單質(zhì)
E.濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故都必須保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處
Ⅱ、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個(gè)“·”代表一種元素，每個(gè)“八角星”代表一個(gè)周期，元素X核外有5個(gè)電子層。試寫出M的元素符號是       ，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。X、Y也是短周期主族元素，且X+、Y2-的核外電子排布相同。下列說法錯(cuò)誤的是
A．非金屬性：Q <W
B．Q、R、W三種元素的常見單質(zhì)中所含微粒間的作用力完全相同
C．原子半徑：X>T；離子半徑：X+<Y2-
D．T單質(zhì)能與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13分)安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Ｗo(hù)司機(jī)及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究。經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是           ，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為       ，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是         (用離子符號表示) 
(2)水溶性實(shí)驗(yàn)表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
(3)氮的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是           ，其水溶液顯   性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是
                      (用離子方程式表示)。

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