Question

一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸中，反應(yīng)過程中共產(chǎn)生4.48LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化物溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能是（　　）

• A、21.4g
• B、18.7g
• C、15.6g
• D、7.8g

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸，反應(yīng)生成Fe（NO₃）₃、Al（NO₃）₃，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe（OH）₃，假設(shè)全為Al，最終沒有沉淀生成，假設(shè)金屬全為Fe，最終得到沉淀質(zhì)量增大，根據(jù)n=

V

Vm

計算NO的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算沉淀的最大質(zhì)量及沉淀質(zhì)量范圍．

解答： 解：標(biāo)況下4.48L NO的物質(zhì)的量為：

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，反應(yīng)生成Fe（NO₃）₃、Al（NO₃）₃，金屬都為+3價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知金屬的總物質(zhì)的量為：

0.2mol×(5-2)

3

=0.2mol，
向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe（OH）₃，
若完全為Al，最終沒有沉淀生成，
假設(shè)金屬全為Fe，最終得到沉淀質(zhì)量增大，根據(jù)Fe原子守恒，可知生成0.2molFe（OH）₃，
生成的Fe（OH）₃的質(zhì)量為：0.2mol×107g/mol=21.4g，
由于金屬為Al、Fe的混合物，故沉淀的質(zhì)量范圍為：0g＜m（沉淀）＜21.4g，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意掌握極值法、質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．