12．有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試回答：
（1）元素名稱：A碳 C鈉 D硫
（2）寫出B元素在周期表中的位置，第二周期，第VIA族．
（3）AB2 的電子式為；C 單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)所得化合物的電子式為．
（4）用電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程．
（5）一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以極性鍵（填極性或非極性）結(jié)合的化合物．

分析 有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個(gè)電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素，D為硫元素，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個(gè)電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素，D為硫元素．
（1）通過(guò)以上分析知，A是碳，C是鈉，D是硫，故答案為：碳；鈉；硫；
（2）B為氧元素，處于周期表中第二周期VIA族，故答案為：二；VIA；
（3）CO2分子中碳原子與氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，C 單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)所得化合物為Na2O2，電子式為，
故答案為：；；
（4）C2D是硫化鈉，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，硫化鈉電子式為，用電子式表示其形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（5）一般情況下，碳元素與氫元素形成的化合物是以極性鍵結(jié)合的化合物，
故答案為：極性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)電子式的考查，注意掌握電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的性質(zhì)過(guò)程．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每消耗0.4mol Cr2O72-時(shí)，反應(yīng)中S2O32-失去2.4mo1電子．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將amol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN-的水解常數(shù)Kh=$\frac{10{\;}^{-7}}{100a-1}$mol•L-1．若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是b（填代號(hào)）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）═c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr2O72-測(cè)定某SnCl2的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，溶液中Sn4+較為穩(wěn)定）：將a g SnCl2樣品制成溶液的操作為將SnCl2樣品溶于鹽酸，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度，向得到的SnCl2溶液中加入過(guò)量的FeCl3溶液，用bmol•L-1 K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．則樣品中SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl2的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，用含a、b、x、M的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)堿的是（　�。�
A．NaOHB．Al（OH）3C．CaOD．NH3•H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β-鋰輝礦（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來(lái)制取金屬鋰．其中一種工藝流程如圖：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如表：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過(guò)量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓．
（4）反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱過(guò)濾，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水 （選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗．
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是：加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)
C．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某同學(xué)用如圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)用燃燒氧化法來(lái)測(cè)定有機(jī)物X 的分子式．己知X 的相對(duì)分子質(zhì)量為62，且燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O．回答下列問(wèn)題：

（l）b儀器的名稱是分液漏斗．B中濃硫酸的作用是干燥氧氣．a(chǎn)中所裝試劑為MnO2，寫出其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）取6.2gX進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若D 裝置增重5.4g，E裝置增重8.8g，則X的分子式為C2H6O2．如果將CuO網(wǎng)去掉，E增加的質(zhì)量將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設(shè)計(jì)工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）時(shí)pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”的作用：①提高反應(yīng)速率；②促進(jìn)Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
（2）根據(jù)溶解度（S）～溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為a（填字母）
a．蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾                b．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾

（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C為H2SO4，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-，加入NaOH溶液時(shí)要控制pH為5，pH不能過(guò)高的理由是加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（5）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)如圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中左側(cè)電極連接電源的負(fù)極，電解制備過(guò)程的總反應(yīng)方程式為4Na2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑．測(cè)定陽(yáng)極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為（2-d）×100%．若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2．
（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)ab．
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應(yīng)，則D的分子式是C2H4O．反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl  （未配平），該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：．．
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如圖2：（已知：）
（4）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（5）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（6）丙中官能團(tuán)的名稱是酯基、氯原子、氨基．
（7）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊．
①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個(gè)C-O單鍵．則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列微粒在指定溶液中能夠大量共存的一組是（　　）
A．遇到苯酚顯紫色的溶液：SCN-、Na+、SO32-、Cl-
B．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．通入足量CO2的溶液：K+、SiO32-、Cl-、NO3-
D．25℃時(shí)pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案