Question

1．常溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�

• A． pH=5的H₂S溶液中：c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1
• B． 將0.01 mo1•L^-1的鹽酸與0.01 mo1•L^-1氨水等體積混合：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． 在Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 在0.1 mo1•L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據H₂S溶液中的電荷守恒判斷；
B．反應后生成氯化銨，銨根離子部分水解，則c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）；
C．根據碳酸鈉溶液中的質子守恒判斷；
D．醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）．

解答 解：A．pH=5的H₂S溶液中，根據電荷守恒可知：c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1=c（HS^-）+c（OH^-）+2c（S^2-），故A錯誤；
B．將0.01 mo1•L^-1的鹽酸與0.01 mo1•L^-1氨水等體積混合，二者恰好反應生成氯化銨，由于銨根離子部分水解，導致銨根離子濃度減小，則c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中存在質子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），則c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．0.1 mo1•L^-1CH₃COONa溶液中，CH₃COO^-部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、質子守恒的含義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及各種守恒在判斷離子濃度大小中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．