將V1 mL　1.00 mol·L－1　HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)．下列敘述正確的是

A．

做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B．

該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．

NaOH溶液的濃度約是1.00 mol·L－1

D．

該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

答案：B
解析：

從表中分析當(dāng)加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL反應(yīng)后溫度為22℃，故實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度小于22℃，A項(xiàng)不正確；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；加入HCl溶液30 mL反應(yīng)放熱最多，應(yīng)是酸堿正好中和，故c(NaOH)＝1.0 mol·L－1·30 mL/20 mL＝1.5 mol·L－1，C項(xiàng)不正確；中和反應(yīng)有水生成，但有水生成的不一定是放熱反應(yīng)，如H2＋CuOH2O＋Cu是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)不正確．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黑龍江省牡丹江一中2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)理科試題 題型：013

將V1 mL　1.0 mol·L－1　HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)．下列敘述正確的是

[　　]

A．

做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B．

該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能

C．

NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.0 mol/L

D．

該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省濟(jì)寧市金鄉(xiāng)二中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

某研究小組將V1 mL　1.0 mol/L　HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)．回答下列問(wèn)題：

(1)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃．

(2)由題干及圖形可知，V1∶V2＝________時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_(kāi)_______mol/L．

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)將酸堿在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中混合，并用________攪拌，使溶液混合均勻．經(jīng)有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省揚(yáng)州市安宜高中2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題(選修) 題型：058

50 ml　1.0 mol·L－1鹽酸與50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，大燒杯上沒(méi)有________，會(huì)導(dǎo)致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)；實(shí)驗(yàn)裝置中也缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，若用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，會(huì)導(dǎo)致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)．

②若實(shí)驗(yàn)中分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，則求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)

③若實(shí)驗(yàn)中改用60 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，該實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是________．

④若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)．

⑤當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大誤差，其原因是________．

⑥若將V2 mL未知濃度的NaOH溶液，加入內(nèi)盛有V1 mL　1.0 mol/L　HCl溶液的小燒杯中混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，且每次實(shí)驗(yàn)中均保持V1＋V2＝10.0 mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(以溫度為縱坐標(biāo)，V1為橫坐標(biāo))．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的濃度約為________mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：遼寧省沈陽(yáng)二中2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3 KJ/mol，水的比熱容為4.2 J/(g·℃)，有關(guān)熱量與比熱容的計(jì)算公式∶Q＝m×c×Δt(Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，c為比熱容，Δt物質(zhì)溫度的變化值)

回答下列問(wèn)題∶

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是∶________

(2)將V1 mL　1.0 mol/L　HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)．

下列敘述正確的是________

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

(3)V1＝30 mL時(shí)HCl和NaOH恰好反應(yīng)，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為________(保留整數(shù)，計(jì)算時(shí)可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))；而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7℃；兩者相比所測(cè)結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有∶________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省曲阜師范大學(xué)附中2006~2007學(xué)年度第二學(xué)期期末考試、高一化學(xué)試題 題型：013

將V1 mL　1.0 mol/L　HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)．下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B．

實(shí)驗(yàn)表明在該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C．

NaOH溶液的濃度約為1.0 mol/L

D．

該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案