利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陽離子交換膜

C．電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D．當有4.48 L NO2(標準狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8 mol


答案　BC

解析　電極反應(yīng)式為

負極：8NH3－24e－＋24OH－===4N2＋24H2O

正極：6NO2＋24e－＋12H2O===3N2＋24OH－

B項，因為為堿性介質(zhì)，所以應(yīng)選用陰離子交換膜；C項，應(yīng)生成H2O，錯誤；D項，根據(jù)正極反應(yīng)式轉(zhuǎn)移電子為×24＝0.8 mol。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：                            則1mol阿斯匹林跟足量氫氧化鈉溶液

充分反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為

A、1mol        B、2mol       C、3mol         D、4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度將________，溶液的pH____________________________。(填“減小”、“增大”或“不變”)

(2)氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度將________，溶液的pH________。(填“減小”、“增大”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：

Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說法正確的是(　　)

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是(　　)

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成的原電池，負極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池，負極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋

D．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，負極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)分析如圖所示的四個裝置，請回答下列問題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為________________________________________、________________________________________________________________________。

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”)，裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________________________。

(2)觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為_________________________________、________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)如下：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp（單位省略）

1.8×10-10

1.5×10-16

6.3×10-50

下列敘述錯誤的是

A．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B．溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了綜合利用副產(chǎn)品CaSO4，某化工廠與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了下列(NH4)2SO4生產(chǎn)流程：

請回答以下問題：

（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 ，該反應(yīng)在            （填設(shè)備名）中發(fā)生，反應(yīng)所用催化劑一般用           。

（2）沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是                            ，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是                                                  。

（3）在上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是       ，該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是           。

（4）從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組依據(jù)CO2+2Mg=2MgO+C，推測Mg與SO2在隔絕空氣條件下反應(yīng)后，剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種。為了驗證推測，進行以下實驗。請回答有關(guān)問題。

實驗Ⅰ  按右圖所示進行實驗。

（1）實驗前需除去鎂條表面氧化膜。用簡易的物理

方法除氧化膜的操作是          ；

（2）實驗室制取二氧化硫的化學(xué)方程式為                       ；

（3）上述裝置存在不合理之處，請?zhí)岢?項改進建議                    ；

（4）實驗時，先通入SO2直到          現(xiàn)象出現(xiàn)后，再點燃酒精燈；此操作目的是                 。

實驗Ⅱ  確定固體M的成分。

實驗裝置如右圖所示。將分液漏斗中稀硫酸（足量）

加入到燒瓶中，完全反應(yīng)后，實驗現(xiàn)象如下：

裝置

A

B

C

量氣管

現(xiàn)象

有殘留

固體

產(chǎn)生白色ZnS沉淀

溴水

未褪色

進入氣體

v mL（標況）
 
 


（5）實驗時，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；

（6）已知鎂的相對原子質(zhì)量為24，則固體M中金屬鎂的質(zhì)量為      g；實驗前裝置內(nèi)有空氣，對金屬鎂質(zhì)量的測定結(jié)果的影響是      （填偏低、偏高、無影響）；

（7）依以上實驗，可確定固體M的成分有     種（填數(shù)字）。

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