20．用惰性電極解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A．ZnCl2[ZnSO4]B．NaOH[H2O]C．CuCl2[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]

分析 電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么．

解答 解：A、電解ZnCl2時，陽極放氯氣，陰極生成氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故A錯誤；
B、電解氫氧化鈉時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故B正確；
C、電解氯化銅時，陽極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故C錯誤；
D、電解硫酸銅時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故D錯誤．
故選B．

點評 本題電解池原理，分析兩個電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，本著“出什么加什么”的思想來讓電解質(zhì)復(fù)原．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氫溴酸是無色、易揮發(fā)的液體，在化工領(lǐng)域用途廣泛．實驗室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．該反應(yīng)需要在冰水浴中進行，可能的原因是防止Br2和HBr揮發(fā)．
（2）操作I用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接液管和錐形瓶．
（3）反應(yīng)②中Na2SO3的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴．
（4）反應(yīng)③中的Ba（OH）2溶液能否用BaCl2或者Ba（NO3）2溶液代替？說明理由不能，鹽酸、硝酸易揮發(fā)，硝酸易分解，影響純度．
（5）工業(yè)氫溴酸往往呈淡黃色．
①工業(yè)氫溴酸呈黃色可能是因為像工業(yè)鹽酸一樣含F(xiàn)e3+，如何證明含F(xiàn)e3+？取樣，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含F(xiàn)e3+．
②工業(yè)氫溴酸呈黃色還可能是因為含Br2，如何證明？取樣，加入CCl4少許，充分震蕩，若油層呈橙色（橙紅色）證明含Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）金屬 Fe堆積方式如圖1：

該晶體的空間利用率計算式為：[（2×$\frac{4}{3}$×π×r3）÷（$\frac{4}{\sqrt{3}}$r）3]×100%=68%．
（2）氟化鈣晶胞（圖2）：
①Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4．
②每個氟化鈣晶胞中平均擁有4個Ca2+、8個F-．
③每個氟離子與最鄰近的鈣離子構(gòu)成正四面體 形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x．
（1）一段時間后上述反應(yīng)達到平衡．則下列說法中正確的是BD（填字母）．
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n：（3n-nx）
C．充入惰性氣體（如Ar），平衡向正反應(yīng)方向移動
D．當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
（2）K和x的關(guān)系滿足K=$\frac{x{\;}^{2}V}{n（1-x）{\;}^{3}}$．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示．

①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：
t2時增大生成物C濃度或升高溫度；t8時使用催化劑．
②t2時平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．1mol分子式為C7H12O4的酯在氫氧化鈉溶液、加熱條件下完全水解生成1mol羧酸鈉和2mol甲醇，則符合該條件的酯的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知：R-CH=CH-O-R′（烴基烯基醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CHO+R′OH
烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3：4．與A相關(guān)的反應(yīng)如下
請回答下列問題：
（1）B的分子式為C3H8O；
（2）C的名稱是丙醛；
A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）寫出同時符合下列條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、任意2種．（任寫其中二種就可）

（5）寫出由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

合成路線流程圖為
（6）請寫出你所寫出的流程圖中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在0℃和101kPa的條件下，將2g氫氣、1.4g氮氣和1.6g氧氣混合，該混合氣體的體積是（　�。�
A．6.72LB．24.4LC．10.08LD．13.44L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．分餾B．干餾C．蒸餾D．萃取

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