Question

（14分）（1）用稀硫酸浸泡由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅得到的濾渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，則溶液中存在 (離子符號(hào))。

寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_______ _________。

（2）銅在自然界存在于多種礦石中，如

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5 FeS4	Cu2S	CuCO3·Cu(OH)2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是 (填化學(xué)式)。

②工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑（Cu2S中S的化合價(jià)為-2），該反應(yīng)的氧化劑是__________。若此反應(yīng)得到64克銅，則過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)________。

Answer 1

（1）Fe3+ Fe3++ 3SCN－≒Fe(SCN)3 （2） ①Cu2S ② Cu2O、Cu2S NA或6.02×1023

【解析】

試題分析：（1）能使KSCN溶液變紅的是Fe3+，它們發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++ 3SCN－≒Fe(SCN)3（2）①不用每個(gè)物質(zhì)都去計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把Cu的個(gè)數(shù)都變成1個(gè)，再比較剩余部分的相對(duì)原子質(zhì)量的大小，剩余部分相對(duì)原子質(zhì)量越小，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，可變?yōu)椋篊uFeS2、Cu（ FeS4）1/5、CuS1/2 、Cu （CO3 ）1/2(OH)，可以看出S1/2的相對(duì)原子質(zhì)量最小，所以Cu2S中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。②從反應(yīng)的化合價(jià)來(lái)看，銅從1+價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，那么含Cu的物質(zhì)做氧化劑，所以氧化劑有Cu2O和Cu2S，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-,64克銅的物質(zhì)的量為：64g÷64g/mol=1mol，設(shè)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為n，則有：

2Cu2O + Cu2S6Cu + SO2↑ 6e-

6 6

1mol n 得n=1mol，那么電子數(shù)為：NA或6.02×1023

考點(diǎn)：離子方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)中的基本概念，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算。