【題目】將一銅棒和碳棒用導線連接后，插入盛有20%NaC1溶液的U形管中。

（1）若該裝置不是原電池，請說明原因：________（如果回答此題，則下面的②不用回答）。

（2）若該裝置是原電池，請采取適當?shù)拇胧姌O材料、溶液濃度均不變）來提高電池的放電效率：________。

【答案】向插入碳棒一側的溶液中通入氧氣或空氣

【解析】

構成原電池，要有兩個活潑性不同的電極，電解質溶液，形成閉合回路，并有能自發(fā)進行的氧化還原反應。

該裝置具備構成原電池的基本條件，所以該裝置是原電池，在正極上發(fā)生還原反應的是空氣中的O2，要加快反應速率，可增大O2的濃度，方法為：向插入碳棒一側的溶液中通入氧氣或空氣。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 表示 (　 　)

A. 碳酸鹽與鹽酸之間的反應 B. 一切碳酸鹽與一切酸之間的反應

C. 可溶性碳酸鹽與酸之間的反應 D. 可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把20mL淀粉膠體和10mLKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋內，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。2min后，用兩支試管各取3mL燒杯中的液體，并做如下實驗：
（1）向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是。
（2）向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是。
（3）由上述實驗得出的結論是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K= ，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應
B.減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小
C.平衡正向移動，化學平衡常數(shù)一定增大
D.該反應可表示為X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源可劃分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過加工、轉換得到的能源稱為二次能源。下列能源中屬于一次能源的是（ ）

A.氫能B.電能C.核燃料D.水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A. HNO3B. Cl2C. NH4NO3D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)中，作為催化劑的V2O5對反應Ⅰ的催化過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，如圖1：
（1）下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如表：

化學鍵

S=O（SO2）

S=O（SO3）

O=O（O2）

能量/kJ

535

472

496

則反應I的△H=kJ/mol．反應Ⅲ的化學方程式為 ．
（2）從廢釩催化劑中回收V2O5的過程如圖2：
①VO2+離子可由釩同價態(tài)的簡單陽離子完全水解得到，該水解反應的離子方程式 ．
②“沉釩”時為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調節(jié)溶液中的c（NH4+）為[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10﹣3 ， 溶液體積變化忽略不計]．
（3）采用脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NOx ， 獲得（NH4）2SO4的稀溶液． ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體， 將（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②常溫下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，則 =（用含a的代數(shù)式表示，NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置設計實驗，制備SO2并進行探究．
（1）裝置A中反應的化學方程式： ．
（2）將A中產(chǎn)生的SO2持續(xù)通入裝置G中直至過量． ①G中有白色沉淀生成，其化學式為 ．
②寫出反應初始時SO2被氧化的離子方程式： ．
（3）選用A～F中的裝置驗證H2SO4的酸性強于H2CO3 ， 能作為依據(jù)的實驗現(xiàn)象是： ．
（4）要證明H2SO3的酸性強于HClO，所選裝置（A～F中）的連接順序為（填序號）： A ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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