【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 甲圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

B. 乙圖表示將0.01mol/L的NaOH溶液滴入到稀鹽酸中的滴定曲線

C. 丙圖為水的電離曲線，從Z點(diǎn)到X點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D. 丁圖中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化

【答案】D

【解析】試題分析：A、溶液的濃度相等時(shí)，醋酸的氫離子濃度小于鹽酸，所以鹽酸的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間短，與圖像不符，錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉滴定鹽酸，則溶液開始的pH是鹽酸溶液的pH，應(yīng)<7，錯(cuò)誤；C、z點(diǎn)與x點(diǎn)的水的離子積不同，溫度不同，所以向水中加入氫氧化鈉固體，不能改變水的離子積，錯(cuò)誤；D、氯化銨中銨根離子水解使溶液成酸性，與鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，則會(huì)促進(jìn)銨根離子的水解，所以pH增大的程度較鹽酸小，氯化銨的曲線在下方，正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容量瓶上無(wú)需有的標(biāo)記是（ ）
A.刻度線
B.溫度
C.濃度
D.規(guī)格（容量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

B. Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

C. X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高

D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：R>M>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】十氫奈是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫奈(C10H18 )→四氫奈(C10H12)→奈(C10H8)”的脫氫過(guò)程釋放氫氣。已知：

C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2

△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫奈的常壓沸點(diǎn)為192℃；在192℃，液態(tài)十氫奈的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9％。請(qǐng)回答：

（1）每1mol 十氫萘液體可儲(chǔ)存5mol氫氣,可運(yùn)載到使用氫氣的場(chǎng)所，在催化劑的作用下釋放氫氣，生成的液體萘可重復(fù)催化加氫來(lái)儲(chǔ)存氫氣，如圖所示，則△H1+△H2=__________。

（2）有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__________。

A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓

（3）不同壓力和溫度下十氫萘的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，結(jié)合圖示回答問(wèn)題：

①在相同壓強(qiáng)下升高溫度,未達(dá)新平衡前，v正__________v逆(填寫“大于”“小于”或“等于”)。

②研究表明，將適量的十氫奈置于恒容密閉反應(yīng)器中，既升高溫度又增大壓強(qiáng)，十氫萘的轉(zhuǎn)化率也升高，可能理由是______________________________________。

（4）溫度335℃，在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫奈（1.00 mol）催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測(cè)得液態(tài)C10H12和液態(tài)C10H8的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)）隨時(shí)間變化關(guān)系，如圖所示。

①在8h時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_______mol（忽略其他副反應(yīng)），液態(tài)十氫奈的轉(zhuǎn)化率是____。

②x1顯著低于x2的原因是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是______。在該反應(yīng)中______元素的化合價(jià)升高，該元素的原子______電子，被______。該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了________反應(yīng)，Al發(fā)生了______反應(yīng)，______是氧化劑，__是還原劑，______是氧化產(chǎn)物，_____是還原產(chǎn)物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有 X、Y、Z 三種元素，X 是有機(jī)化合物中必含的元素， Y 是地殼里含量最多的元素，Z 是質(zhì) 量最輕的元素。X、Y、Z 三種元素組成的有機(jī)物 M 能被酸性高錳酸鉀氧化生成 N。為了測(cè)定有機(jī)物 M 的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將 4.6 g 有機(jī)物 M 完全燃燒，測(cè)得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水； ②用質(zhì)譜儀檢測(cè)有機(jī)物 M，得到如圖 1 所示的質(zhì)譜圖； ③用核磁共振儀處理有機(jī)物 M，得到如圖 2 所示圖譜。

試回答下列問(wèn)題：

（1）M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________，N 中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（2）寫出 M 在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）寫出 M 與 N 在濃 H2SO4加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

B. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

C. 硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低

C. 向水中加入固體硫酸銅，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）減小

D. 將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

(1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO2

(2)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO

(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

(5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. 僅(1)(4)(5) B. 僅(2)(3)(5)

C. 僅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

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