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在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cl-、NO3-
B、Ag+、Cl-、NO3-
C、NH4+、OH-、SO42-
D、Na+、Fe2+、OH-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：如離子之間不發(fā)生反應生成沉淀、水或氣體等，或不發(fā)生氧化還原反應、互促水解反應，則可大量共存，反之不能，結合離子的性質解答該題．
解答： 解：A．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；
B．Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．NH4+、OH-反應生成一水合氨，不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe2+、OH-反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子共存，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意離子的性質和反應類型的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是；
 
；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有
 
，固體N是
 
；
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為
 
，它屬于
 
（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質；
（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入
 
（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鐵釘浸入CuSO4溶液，鐵釘表面上會附有紅色物質，銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質．則Cu、Fe、Ag中，原子的還原性強弱順序是
 
，Cu2+、Fe2+、Ag+中，
 
的氧化性最強．
（2）鐵釘在Cl2中被銹蝕成棕褐色物質（FeCl3），而在鹽酸中生成淡綠色的溶液（FeCl2），則Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的微粒是
 
，其氧化性強弱順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內被氧化的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
B、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-
C、Na+、K+、H+、CO32-
D、Fe2+、Cu2+、H+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于非電解質的是（　�。�
A、NaCl
B、Cl2
C、NH4HCO3
D、C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=13的溶液中：Na+、CO32-、Al3+、ClO-
B、
c(H+)
c(OH-)
=1010的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-
C、加入鋁片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
D、水電離出來的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施能減慢化學反應速率的是（　�。�
A、將易腐敗的食物儲存在冰箱里
B、將塊狀藥品研細后再進行反應
C、雙氧水分解時加入二氧化錳
D、用較濃的鹽酸代替稀鹽酸與鋅反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

現用如下實驗裝置測定銅和氧化銅混合物中銅元素的含量．
試回答下列問題：
（1）A中盛裝鹽酸的儀器名稱為
 
．
（2）A中可觀察到的現象為
 
．
（3）B裝置的作用是
 
．
（4）在給D裝置加熱前，應該進行的一步操作是
 
，其目的是：
 
．
（5）已知D裝置中銅和氧化銅混合物的質量為10g，經稱量，反應前后E裝置的質量分別為100.2g和102.0g，原混合物中銅元素的質量分數為
 
（假設各裝置中的反應或吸收都是完全的）．
（6）如不加F裝置，會使實驗結果
 
 （填“偏低”或“偏高”）．

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