科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種結(jié)構(gòu)簡式為的烴X，經(jīng)紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，繪制了如圖所示的球棍模型．下列說法中錯誤的是（　�。�
A、烴X的分子式為C5H4
B、分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有兩種
C、1molX在一定條件下可與2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)
D、X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：中含5個C、4個H，分子中含碳碳雙鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C5H4，故A正確；
B．分子中存在2種C，中間的C與雙鍵上的C不同，分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有兩種，故B正確；
C．含2個C=C，C=C與氫氣以1：1加成，1molX在一定條件下可與2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D．含C=C，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，注意選項B中含1種位置的H、兩種位置的C，不能混淆，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用如圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是（　�。�   
 
A、銅和稀硝酸制一氧化氮
B、亞硫酸鈉與較濃硫酸制二氧化硫
C、鋅和稀硫酸制氫氣
D、生石灰與濃氨水制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同產(chǎn)物（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列物質(zhì)的名稱，就能確認(rèn)是純凈物的是（　　）
A、溴乙烷B、二溴乙烷
C、已烯D、二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol H2SO4與 1mol Ba（OH）2完全反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱
B、等物質(zhì)的量強酸和弱酸分別與等量的燒堿反應(yīng)生成等量的水，弱酸反應(yīng)放出的熱量比強酸少
C、CO能繼續(xù)與O2反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物CO2，所以說CO與O2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、在101kPa時，1mol C燃燒時放出的熱量為C的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒不屬于官能團的是（　�。�
A、OH-
B、-Br
C、-COOH
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（　�。�
A、SO2、O2、HBr
B、H2、CH4、O2
C、NH3、CO2、HCl
D、NH3、O2、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎢（74W）是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．黑鎢礦是冶煉鎢的主要礦石之一．它的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4和MnWO4）．
黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（工業(yè)流程如圖所示）：

已知：①鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水．②在冶煉過程中鎢元素的化合價保持不變．
（1）74W在周期表的位置是第
 
周期．
（2）操作①中MnWO4轉(zhuǎn)化為MnO2的化學(xué)方程式
 
．
（3）實驗室檢驗濾渣中含有Fe2O3的方法是
 
．
（4）上述流程中B、C都是鎢的化合物，則B為
 
，B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（5）鎢冶煉工藝的第二階段是用氫氣、鋁等還原劑把產(chǎn)品C還原為金屬鎢．對鎢的純度要求不高時，可用鋁作還原劑．寫出用鋁還原產(chǎn)品C制取金屬鎢的化學(xué)方程式
 
；實驗室引發(fā)該反應(yīng)的操作方法是
 
．
（6）常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請計算所加入FeCl2溶液濃度為
 
mol/L，所以實際生產(chǎn)過程
 
（填“能”或“不能”）通過加入FeCl2溶液的方法實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．（注：混合后溶液體積變化可忽略．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．醋酸是我們很熟悉的一種有機物．
（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此說明醋酸具有的性質(zhì)是
 
．
A．揮發(fā)性     B．酸性比碳酸強 C．難電離     D．易溶于水
（2）某同學(xué)為了解醋酸溶液的導(dǎo)電性進(jìn)行了相應(yīng)實驗，如圖為冰醋酸（無水醋酸晶體）在稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化關(guān)系圖?．
請回答：
①稀釋過程中，a、b、c三處溶液中，由水電離出的c（H+）由小到大順序是
 
．（填a、b、c）
②從b點到c點，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
的比值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅱ．室溫下，將等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合．
（3）若混合溶液中c（H+）=c（OH-），混合溶液中離子濃度的大小順序為
 
，混合前c（CH3COOH）
 
c（NaOH）（用“大于”或“小于”或“等于”填空）．
（4）若混合溶液的溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，則下列關(guān)系不正確的是
 
．
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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