【題目】下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）

a

b

c

A

N2

NO

NO2

B

S

SO2

SO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

Fe

FeCl2

FeCl3


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A．氮氣和氧氣放電反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氮氣不能一步反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯誤；
B．硫單質(zhì)一步反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，需要兩部反應(yīng)，先生成二氧化硫在催化氧化生成三氧化硫，故B錯誤；
C．Si→SiO2（Si+O2=SiO2），SiO2→H2SiO3必須經(jīng)過兩步（SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O和Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3），故C錯誤；
D．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， 氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， 氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，2FeCl3+Fe=3FeCl2 ， 所以能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解氮氣的化學(xué)性質(zhì)(氮的化學(xué)性質(zhì)：常溫時，N2不活潑，可代替稀有氣體作保護氣，但在點燃、放電、高溫等條件下能與H2、O2、Mg等發(fā)生反應(yīng))．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色環(huán)保是化學(xué)實驗的追求，下列操作不會引起空氣污染的是（ ）

A.用濃鹽酸洗滌加熱KMnO4制氧氣的試管

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管

C.硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸

D.將打破的水銀溫度計插入硫粉中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】區(qū)別濃硫酸與稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（　　）

A. 各取少許溶液分別放入銅片 B. 分別與石蕊溶液作用

C. 各取少許溶液加入BaCl2溶液 D. 各取少許溶液分別放入鐵片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）
A.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑
C.2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S
D.Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個電子，因此還原性Al＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，99 ml 0.1 mol／L鹽酸和101 ml 0.05 mol／L氫氧化鋇溶液相混和（忽略混合后溶液的體積變化），則混合后溶液的pH值為（ ）

A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯數(shù)字(1、2……)是元素周期表中行或列的序號。請參照元素A～I在表中的位置，回答下列問題。

（1）B、C、H三元素中非金屬性最強的是________(寫出元素名稱)，寫出AF化合物的電子式__________，若AF與水反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______。

（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式： ____________。

（3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A～I中的另一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式按要求書寫正確的是( )

A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Al 3+＋3OH= A l(OH)3↓

B. 從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2 = I2＋2OH

C. 向含有0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入1L 0.4mol/L的稀鹽酸OH＋CO32＋3H+ = CO2↑＋2H2O

D. 明礬凈水是因為產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=== A l(OH)3↓＋3H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：

已知：2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H= －483.6kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H= －110.5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制 H2 和 CO 的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）一定條件下密閉容器內(nèi)，SO2 被氧化成 SO3 的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－a kJ/mo1，在相同條件下要想放出 2akJ 熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_______。

A．4mo1 SO2 和 2mol O2 B．2mol SO2、1mo1O2

C．4mol SO2 和 4mo1O2 D．6mo1SO2 和 4mo1O2

（3）汽車尾氣中 NOx 和 CO 的生成及轉(zhuǎn)化：

①已知氣缸中生成 NO 的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達平衡的是_______。

A．壓強不變 B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C．2v 正(N2)＝v 逆(NO) D．N2 的體積分數(shù)不再改變

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生 CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去 CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定(　　)

①能層　 ②能級　 ③電子云的伸展方向　 ④電子自旋狀態(tài)

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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同步練習(xí)冊答案