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海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．某學生課外活動小組欲從海藻中提取碘，設計如下的流程：（已知過程②中反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2．）
（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作的名稱：①
 
，③
 
．
（2）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是
 
．A、酒精；B、醋酸；C、四氯化碳．
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,海水資源及其綜合利用
專題：實驗設計題
分析：（1）分離固體和液體用過濾，②利用溶解性的差異判斷操作方法；
（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．
解答： 解：（1）分離固體和液體用過濾，③將碘水中的碘單質萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，
故答案為：過濾；萃�。�
（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，從題給信息可知，酒精、乙酸和水互溶，不能用作萃取劑，四氯化碳與水互不相容，故可用四氯化碳，
故答案為：C．
點評：本題考查了海水資源的分析應用，實驗設計和過程分析，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分別寫出向NH4HCO3（aq）中加足量和少量NaOH（aq）的化學方程式和離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成
 
時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位
 
，在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵
 
，（填“增大”、“減小”、“不變”）． 對于同一種物質，
 
時熵值最大．（填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”）
（3）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol-1）：
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能414489565158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄糖是多羥基醛（CH2OH（CHOH）4CHO），因此具有還原性．請寫出葡萄糖與銀氨溶液（Ag（NH3）2OH） 發(fā)生銀鏡反應的化學方程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求書寫
（1）H2S的電離方程式
 

（2）CH3COONa 的電離方程式
 

（3）泡沫滅火器工作原理的離子方程式
 

（4）用離子方程式表示純堿溶液呈堿性的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合后的溶液中由水電離出的c（OH-）
 
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知NH4A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl．按pH由大到小的順序排列
 
（填字母序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：

（1）寫出圖中四種實驗操作的名稱
 

（2）裝置④中所有玻璃儀器的名稱：
 

（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號）從海水中提取水
 
：分離NaCl和水
 
：分離CaCO3和水
 
；分離植物油和水
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經處理后才能排放．某化學實驗室產生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境．

（1）廢液經操作①得到的沉淀A中含有的金屬單質是
 
；
（2）寫出操作①的反應離子方程式
 
；
 
．
（3）在操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）操作③中發(fā)生主要反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學腐蝕時，正極的電極反應式為（　　）
A、2H2O+O2+4e-=4OH-
B、2H++2e-=H2↑
C、Fe-2e-=Fe2+v
D、Fe-3e-=Fe3+

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