Question

16．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑥元素，回答下列問(wèn)題

	ⅠA							0族
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				②		③
三	④			⑤			⑥

（1）最活潑的金屬元素是Na（填元素符號(hào)），②和⑤兩種元素原子半徑較大的是Si（填元素符號(hào)），⑤和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物酸性較強(qiáng)的元素是Cl（填元素符號(hào)）；
（2）寫(xiě)出①單質(zhì)在⑥單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．
（3）①②③三種元素能夠形成多種有機(jī)化合物，其中一種不僅是廚房調(diào)味劑而且還能除去水垢．寫(xiě)出此物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH₃COOH；寫(xiě)出該物質(zhì)與NaHCO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為Cl．
（1）同周期自左而右元素金屬性減弱、同主族自上而下元素金屬性增強(qiáng)；同主族自上而下原子半徑增大；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（2）氫氣在氯氣中燃燒生成HCl；
（3）①②③三種元素形成一種有機(jī)化合物不僅是廚房調(diào)味劑而且還能除去水垢，該有機(jī)物為乙酸，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為Cl．
（1）同周期自左而右元素金屬性減弱、同主族自上而下元素金屬性增強(qiáng)，故上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)；同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Si＞C；非金屬性Si＜Cl，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故高氯酸淀粉酸性更強(qiáng)，故答案為：Na；Si；Cl；
（2）氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，反應(yīng)方程式為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，故答案為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；
（3）①②③三種元素形成一種有機(jī)化合物不僅是廚房調(diào)味劑而且還能除去水垢，該有機(jī)物為CH₃COOH，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CH₃COOH；CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．