【題目】二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn),生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn),二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空:

(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

A.裝置a B裝置b

C.裝置c D.裝置d

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,并希望能控制反應(yīng)速度,上圖中可選用的發(fā)生裝置是 _________(填寫字母)。

(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉____________________g(保留一位小數(shù));如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉________g (保留一位小數(shù))。

(3)實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖:

堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng),吸收快,效率高。其流程如下圖:

已知:

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 _____________________。和堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是__________________,缺點(diǎn)是__________________。

(4)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的,能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示) _______

【答案】 AD 18.9 19.8 利用SO2是酸性氧化物,可與堿反應(yīng) 原料易得,吸收成本低 吸收速率慢,效率低

【解析】(1)硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,反應(yīng)類型為:固體+液體→氣體希望能控制反應(yīng)速率,使用分液漏斗。

(2)根據(jù)化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑、2Na2SO3+O2=2Na2SO4列式計(jì)算。

(3)石灰-石膏法和堿法吸收SO2的化學(xué)原理相同之處:利用SO2是酸性氧化物,可與堿反應(yīng)。根據(jù)表中數(shù)據(jù),石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是:原料易得,吸收成本低。根據(jù)題中信息,石灰-石膏法的缺點(diǎn)是吸收速率慢,效率低。

(4)由于堿法吸收SO2的吸收快、效率高,所以先用NaOH吸收SO2;但NaOH價(jià)格高、吸收SO2的成本高,所以要實(shí)現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用,結(jié)合石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn),向Na2SO3中加入Ca(OH)2可使NaOH再生,同時(shí)生成CaSO3,CaSO3氧化可得到CaSO4·2H2O。

(1)硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,反應(yīng)類型為:固體+液體→氣體,希望能控制反應(yīng)速率,使用分液漏斗,可選擇裝置a和裝置d,答案選AD。

(2)根據(jù)反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,至少需n(Na2SO3)=n(SO2)==0.15mol,至少需要稱取亞硫酸鈉的質(zhì)量為0.15mol126g/mol=18.9g。如果已有4.0%亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)被氧化成硫酸鈉,則原純亞硫酸鈉的質(zhì)量為18.9 g(1-4.0%)=19.6875 g;根據(jù)2Na2SO3+O2=2Na2SO4,Na2SO3氧化生成的硫酸鈉的質(zhì)量為(19.6875 g-18.9 g)=0.8875 g;至少需要稱取變質(zhì)后的亞硫酸鈉的質(zhì)量為18.9 g+0.8875 g19.8 g。

(3)石灰-石膏法的原理是:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O,堿法吸收SO2的反應(yīng)原理是:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,石灰-石膏法和堿法吸收SO2的化學(xué)原理相同之處:利用SO2是酸性氧化物,可與堿反應(yīng)。根據(jù)表中數(shù)據(jù),Ca(OH)2價(jià)格低、吸收SO2的成本低,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是:原料易得,吸收成本低。根據(jù)題中信息堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng),吸收快,效率高,石灰-石膏法的缺點(diǎn)是:Ca(OH)2溶解度低,溶液堿性弱,吸收速率慢,效率低。

(4)由于堿法吸收SO2的吸收快、效率高,所以先用NaOH吸收SO2;但NaOH價(jià)格高、吸收SO2的成本高,所以要實(shí)現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用,結(jié)合石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn),向Na2SO3中加入Ca(OH)2可使NaOH再生,同時(shí)生成CaSO3,CaSO3氧化可得到CaSO4·2H2O。其流程可以表示為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)足球比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隊(duì)醫(yī)會(huì)迅速對(duì)運(yùn)動(dòng)員的受傷部位噴射一種藥劑——氯乙烷(沸點(diǎn)為12.27 ℃)進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷的反應(yīng)方程式為______________________。

(3)氯乙烷用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的原理是_________。

A.氯乙烷不易燃燒 B.氯乙烷易揮發(fā) C.氯乙烷易溶于有機(jī)溶劑 D.氯乙烷難溶于水

(4)制取CH3CH2Cl最好的方法是________。

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【題目】N2、H2混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后各物質(zhì)反應(yīng)速率為甲υ(H2)=3 mol·L1·min1;乙υ(N2)=2 mol·L1·min1;丙υ(NH3)=1 mol·L1·min1。在這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率(  )

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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是

A. 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象,不屬于膠體

B. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

C. 可用于文物年代的鑒定,互為同位素

D. 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的

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【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫∫宜嵋阴ァ?/span>

(2)實(shí)驗(yàn)原理:甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,反應(yīng)的方程式為______________;其中濃硫酸的作用是______________。

(3)裝置設(shè)計(jì):甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置。

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,我選擇的裝置是______________(選填“甲”或“乙”);丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是___________________________

(4)實(shí)驗(yàn)步驟:

①按我選擇的裝置儀器,在試管中先加入2mL濃硫酸,緩緩加入3mL乙醇充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;

②將試管固定在鐵架臺(tái)上;

③在試管B中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;

④用酒精燈對(duì)試管A加熱;

⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作中存在的錯(cuò)誤有____________________________________________。

(5)問(wèn)題討論:

①試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________________________。

②從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( 。
A.加催化劑同時(shí)升高溫度
B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2
D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是(

A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中

B.O2通入Na2SO3溶液中

C.Cl2通入Na2SiO3溶液中

D.NH3通入Ca(HCO3)2溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑,具有強(qiáng)氧化性。制備高鐵酸鉀方法很多。

1干法制備高鐵酸鉀。將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物。此制備反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________________。

2濕法制備高鐵酸鉀。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),原理如下:

a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

b.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如圖:

①流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的,說(shuō)明此溫度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)(填“>”“<”或“=”)。

②濕法制備中,反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。如圖,圖甲為不同的溫度下,不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3對(duì)K2FeO4生成率的影響;圖乙為一定溫度下,Fe(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí),NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_________℃,此時(shí)Fe(NO3)3NaClO 兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為______________。

③若NaClO加入過(guò)量,氧化過(guò)程中會(huì)生成Fe(OH)3,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。若Fe( NO3)3加入過(guò)量,在堿性介質(zhì)中K2FeO4Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4,此反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

3K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。

①在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用__________溶液(填序號(hào))

A.H2O B.CH3COOK、異丙醇 C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇

②K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有_______________________

4室溫下,向含有Fe3+CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(O H)3沉淀,從而除去Fe3+。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________。(已知常溫下的溶度積常數(shù):Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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