【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是( )
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6 H12O6,二者互為同分異構(gòu)體
D.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2,二者分子中官能團(tuán)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng):___________________ 。
(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(3)金屬鋁與氧化鐵混合點(diǎn)燃,會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________。請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途______________________。
(4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是 _____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(圖1),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯:
已知:
密度(g· cm-3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品:將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__________________。
②試管C置于冰水浴中的目的是___________________。
(2)制備精品:
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”),分液后用____________(填入編號(hào))洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰,目的是__________。
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在__________左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是___________(填選項(xiàng)符號(hào))
a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是____________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測(cè)定沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】組成蛋白質(zhì)的氨基酸之間的肽鍵結(jié)構(gòu)式是( )
A. NH-CO B. -NH-CO- C. -NH2-COOH- D. NH2-COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ SO2+2H2O+I(xiàn)2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HIH2+I(xiàn)2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是____________。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O d.循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
(2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=____________。該溫度下,H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡____________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的____________,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí),生成1 mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對(duì)能源的充分利用、低碳經(jīng)濟(jì)有著重要的作用。
⑴已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) △H2=-128.3kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1
25℃時(shí),在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 。
⑵利用反應(yīng)①來制備氫氣,為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(溫度為400℃或500℃,壓強(qiáng)為101kPa或404kPa)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 溫度℃ | 壓強(qiáng)/kPa | CH4初始濃度/ mol·L-1 | H2O初始濃度/ mol·L-1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比,其平衡常數(shù)關(guān)系是K2 K3(填“>”、“<”或“=”)。
②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),在400℃下達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時(shí)容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol,則CH4的轉(zhuǎn)化率為 。
⑶ 科學(xué)家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示。
①“重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO):n(CO2)=6:1,則Fe xOy的化學(xué)式為______________。
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
圖1 圖2
⑷pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖2為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問題 (若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在):
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②求H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4。當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的最終將_________。
A.變大 B.變小 C.基本不變 D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】試回答下列各題:
(1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________。
(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
①已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
共價(jià)鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
鍵能/(kJ·mol-1) | 436 | 247 | ________ |
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________。
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol-1①
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol-1②
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol-1③
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用三個(gè)燒杯組成如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)現(xiàn)象不一致的是( )
選項(xiàng) | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 | |
A . | 酚酞溶液 | 濃氨水 | ①中無色變紅色 | |
B. | CCl4 | 液溴 | ①中變橙色 | |
C. | 濃氨水 | 濃硫酸 | 空氣中產(chǎn)生白煙 | |
D. | NaAlO2溶液 | 濃硝酸 | ①中有白色沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO、HCO
B.0.1mol/L的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO-
C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:NH4+、K+、Cl-、I-
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO、Cl-
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