【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)Zn﹣MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。該電池的負(fù)極材料是______.電池工作時,電子流向______(填“正極”或“負(fù)極”)。

若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的反應(yīng).其主要原因是_________________

(2)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為:

Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷:

該蓄電池放電時,電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____________(填“正極”或“負(fù)極”);正極附近溶液的酸性_______(填“增強”、“減弱”或“不變”)放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:________________。

(3)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。該電池工作時,外電路每流過2 mole-,消耗標(biāo)況下氧氣____________L。

【答案】Zn(或鋅) 正極 Zn與Cu2+反應(yīng)生成Cu,Zn與Cu構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率 負(fù)極 減弱 Pb - 2e- +SO42-=PbSO4 H2 - 2e- +2OH= 2H2O(或 2H2 - 4e- +4OH= 4H2O) 11.2

【解析】

(1)原電池的負(fù)極是發(fā)生氧化反應(yīng)的一極:Zn-2e===Zn2;電池工作時,電子從負(fù)極流向正極;ZnCu2發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的Cu附著在Zn的表面構(gòu)成銅鋅原電池,加快反應(yīng)速率,從而加快Zn的腐蝕,故答案為:Zn(或鋅);正極;鋅與還原出來的銅構(gòu)成銅-鋅原電池而加快鋅的腐蝕;

(2)鉛蓄電池工作時,硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時生成水,導(dǎo)致硫酸濃度降低、酸性減弱,原電池放電時陰離子向負(fù)極移動;放電時,鉛為負(fù)極,失去電子被氧化,電極反應(yīng)為:Pb - 2e- +SO42=PbSO4;故答案為:負(fù)極、減弱、Pb - 2e- +SO42=PbSO4;

(3)電解質(zhì)溶液呈堿性,負(fù)極上氫氣失電子生成水,則負(fù)極的電極方程式為2H2+4OH--4e-=4H2O;該電池中正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng),其電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,則外電路每流過2mol e-,消耗氧氣為2mol÷4=0.5mol,所以氧氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L;故答案為:H2 - 2e- +2OH= 2H2O(或 2H2 - 4e- +4OH= 4H2O);11.2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】)某溶液中含有、、Cl三種陰離子,如果只取用一次該溶液(可以使用過濾操作),就能把三種離子依次檢驗出來:

(1)應(yīng)該先檢驗_____離子,加入的試劑是稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式為:_____________

(2)再檢驗_____離子,加入的試劑是_________,反應(yīng)的離子方程式為:__________________;

(3)最后檢驗_____離子,加入的試劑是_________,反應(yīng)的離子方程式為:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)要探究燃燒的條件和空氣中氧氣的含量,進(jìn)行了如下實驗。

(實驗)

①檢查裝置的氣密性,氣密性良好。

②向A瓶中加滿80℃熱水,將盛有白磷的帶孔燃燒匙快速浸沒熱水中,塞緊瓶塞,白磷不燃燒。

③打開K1、K2,從a口向A瓶中鼓入空氣,待瓶中的液面低于燃燒匙底部時,關(guān)閉K1、K2。此時進(jìn)入量筒B中水的體積為200mL,觀察到A瓶中的白磷燃燒。

1)對比步驟②和③的現(xiàn)象可知,可燃物燃燒的條件之一是___;白磷燃燒的反應(yīng)方程式為_____。

2)待裝置冷卻一段時間后,打開K2,如果觀察到____,說明空氣中氧氣的體積約占1/5。如何確定此裝置氣密性良好?(忽略燃燒匙位置漏氣情況)______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中,一段時間后達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是( )

A. 向溶液中加入少量的NaOH固體,則其中的Ca(OH)2的固體增多

B. 向溶液中加入Na2CO3溶液,則其中的Ca(OH)2的固體增多

C. 恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

D. 給溶液加熱,溶液的pH升高

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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步化學(xué)反應(yīng)能實現(xiàn)的是

A.NH3→ NOB.SiO2→H2SiO3C.Al2O3 → Al(OH)3D.S→ SO3

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【題目】下列敘述不正確的是(  )

A. 根據(jù)一次能源和二次能源的劃分,氫氣為二次能源

B. 電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源

C. 火力發(fā)電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程

D. 在火力發(fā)電過程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能實際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程,伴隨著能量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種回收并利用含碘(I)廢液(廢液中雜質(zhì)沉淀后進(jìn)入濾液中)的工藝流程如下:

(1)“沉淀”后濾渣為______________________(填化學(xué)式,其中濾渣中Cu元素為+1價)

(2)“氧化”反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)反應(yīng)I中只生成化合物FexIy(其中I與Fe的質(zhì)量比為127︰21),反應(yīng)中鐵屑是___________(填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”,下同),水是___________。反應(yīng)消耗的鐵與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為___________。

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(5)操作I除蒸發(fā)皿、酒精燈外還需用到的玻璃儀器有______________________。冰水洗滌的目的是_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4。現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B. 取a點的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗次氯酸的體積較小

C. a點時,若都加入相同大小的鋅粒,此時與氫氟酸反應(yīng)的速率大

D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是重要的基本化工原料,廣泛用于化學(xué)、冶金、造紙、紡織、醫(yī)藥、石油等工業(yè),以及飲用水消毒、污水處理等方面。

(1)實驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式為:4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_________;

(2)KMnO4和鹽酸反應(yīng)也可制取Cl2

____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

請配平該反應(yīng)方程式。當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

(3)用氯氧化法可處理含KCN的廢水。液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成毒性僅為氰化物的千分之一的氰酸鹽,氰酸鹽再進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。

①由反應(yīng)KCN+2KOH+Cl2 = KOCN + 2KCl+H2O判斷,氰酸鹽KOCNC元素的化合價為_________(已知反應(yīng)前后氮元素化合價未改變);

投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣。請用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

2KOCN+4KOH+ 3Cl2 = 2CO2↑ + N2 ↑+6KCl + 2H2O

______________________________

③若某廠廢水中含KCN的濃度為0.65g/L,處理上述廢水20.0 L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),至少需液氯的物質(zhì)的量為___________mol。

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