【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是

A. 由圖1可知,T1T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖2可知,該反應(yīng)mn﹤p

C. 3中,表示反應(yīng)速率v>v的是點(diǎn)3

D. 4中,若mnp,則a曲線一定使用了催化劑

【答案】C

【解析】試題分析:A.根據(jù)圖像中先拐先平,數(shù)值大知,T1T2,升高溫度,C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ф)降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.由圖2圖像可以看出,在同一溫度下,增大壓強(qiáng),C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ф)增大,說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng),即m+npB錯(cuò)誤;C.在曲線上,當(dāng)溫度一定時(shí),B的轉(zhuǎn)化率也一定,曲線上任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài),所以2、4處于平衡狀態(tài),v(正)=v(逆),點(diǎn)1在曲線上方,未達(dá)到平衡狀態(tài),要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài),即由點(diǎn)1向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn),這樣B的轉(zhuǎn)化率要減小,平衡向左移動(dòng),故v(正)<v(逆),點(diǎn)3在曲線下方,未達(dá)到平衡狀態(tài),要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài),即由點(diǎn)3向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn),這樣B的轉(zhuǎn)化率要增大,平衡向右移動(dòng),故v(正)>v(逆),C正確;Da曲線的時(shí)間短,反應(yīng)速率快,催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡,可能為使用了催化劑,但m+n=p,說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,增大壓強(qiáng),正、逆速率都同等程度增大,到達(dá)平衡時(shí)間短,不影響平衡,所以a曲線也可能是增大壓強(qiáng),D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表如示。下列判斷中正確的是

容器的體積/L

2

2

2

1

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0.80

0.80

0.40

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

α1

α2

α3

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B. 該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K400

C. SO2的平衡轉(zhuǎn)化率:α1>α2=α3 D. 容器中SO3的物質(zhì)的量濃度:丙=。技

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(1 )判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。

A.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.SO3的物質(zhì)的量不再變化

E.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率=_______________;②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為____________kJ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(3)右圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線,則:

①溫度關(guān)系:T1________T2(填“>”、“<”或“=”,下同);

②平衡常數(shù)關(guān)系:KA_________KB,KA_________KD。

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A.21B.12C.101D.110

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