【題目】在標準狀況下有①6.72L CH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）。下列對這四種氣體的關系從大到小描述不正確的是（　�。�

A.體積②＞③＞①＞④B.密度②＞③＞④＞①

C.質(zhì)量②＞③＞①＞④D.氫原子數(shù)①＞④＞③＞②

【答案】D

【解析】

①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，
③13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2mol氨氣（NH3），則

A. 同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，A項正確；
B. ①CH4相對分子質(zhì)量為16，②HCl相對分子質(zhì)量為36.5③硫化氫相對分子質(zhì)量為34，④氨氣相對分子質(zhì)量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B項正確；
C. ①6.72L CH4的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023個HCl分子的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，C項正確；
D. 氫原子物質(zhì)的量分別為：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子數(shù)①＞③＞④＞②，D項錯誤；
答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2是中學化學重要氣體之一，實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2。請回答下列問題：

Ⅰ實驗室用二氧化錳制取Cl2的化學方程式為______________________________，如圖所示制取氯氣裝置中至少存在_____________明顯錯誤。

Ⅱ?qū)嶒炇乙部捎酶咤i酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl2，并收集和檢驗Cl2的性質(zhì)。

已知：①KMnO4在不加熱的條件下可與濃鹽酸發(fā)生反應制取Cl2。

②無水CaCl2可吸收水蒸氣。

(1)將反應原理補充完整：2KMnO4+16HCl(濃)=________+5Cl2↑+8H2O。

(2)選擇實驗裝置，完成相應的實驗：

①若制取、收集干燥純凈的Cl2，按裝置連接順序可以選擇其中的______(填序號)進行實驗。

②若按A-E-D-F-G-L順序連接裝置進行實驗，可得出的實驗結(jié)論是___________。

③在上述實驗①和②中，制取氯氣前必須進行的一項操作是______，裝置E中的試劑是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量雜質(zhì)FeO、Fe2O3、SiO2]為原料制備CuSO4·5H2O步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Fe3+和______________。

（2）溶液A中加入H2O2的目的是______________，發(fā)生的離子方程式為_____________________。

（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、______________、過濾等操作。

（4）溶液B與CuO反應生成Fe(OH)3和溶液C的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

請根據(jù)表中信息回答下列問題

（1）元素T在周期表中位于第_____周期第_____族

（2）元素T與X相比，原子半徑較大的是 ________(用元素符號表示)；

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，

該化合物的電子式為_________該化合物與水反應方程式：_____________________

（4）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)；

下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 b．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈

c．Y的化合價比Z低 d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

（5）元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關系，不正確的是( )

X

Y

Z

A

CuSO4·5H2O

鹽

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

堿性氧化物

氧化物

化合物

D

置換反應

氧化還原反應

離子反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸，

(1)需量取濃硫酸的體積為_____mL。

(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③溶解 ④顛倒搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為________________，本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有___________。

(3)在配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是____，無影響的是____(填序號)。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；

④定容時俯視刻度線；

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOC1，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水反應生成一種氯化 物和兩種氮化物，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示：

①儀器M的名稱為_____.

②制備NO發(fā)生裝置可以選用____（填寫字母代號），請寫出發(fā)生反應的離子方程式: ________.

③欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a->______（按氣流方向,用小寫字母表示）。

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOC1,裝置如下圖所示。操作為：檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3通入一段時間氣體Cl2,然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時， 停止實驗。

①實驗室也可用X裝置制備NO,相對甲組同學的氣體發(fā)生裝置，X裝置的優(yōu)點為______.

②若無裝置Y，則Z中NOC1可能發(fā)生反應的化學方程式為____.

（3）取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用 cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是________;亞硝酰氯（NOC1）的質(zhì)量分數(shù)為________（用代數(shù)式表示）。

[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp（AgCl）= 1.56×10-10, Ksp（Ag2CrO4）=l×l012]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

酸性高錳酸鉀

濃鹽酸

NaHCO3溶液

Cl2與水反應生成酸性物質(zhì)

B

濃硫酸

蔗糖

澄清石灰水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

濃硝酸

鐵片

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應可生成NO

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：Cl>C>Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5 s達到平衡，此時生成C為2 mol ，測得D的平均反應速率為0.1 mol·L－1·s－1，下列說法錯誤的是(　　)

A. x＝2B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時A的濃度為0.75 mol·L－1D. 恒溫達到平衡時容器內(nèi)的壓強為開始的75%

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