下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是
A.甲烷和氯氣的反應(yīng)與乙酸乙酯水解的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
B.蛋白質(zhì)和油脂雖然都屬于高分子化合物,但水解生成的產(chǎn)物不同
C.石油化工得到的產(chǎn)品均為液體,煤化工得到的產(chǎn)品有液體,也有固體
D.相同物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒,乙醇消耗氧氣的物質(zhì)的量多于乙烯的
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省深圳市高三第二次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是( )
A.汽車尾氣中有NOx ,主要是汽油不充分燃燒引起的
B.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對金屬起保護(hù)作用
C.實(shí)驗(yàn)室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2
D.從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省十校聯(lián)考高三下學(xué)期理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn),下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù):
反應(yīng)Ⅰ: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H = —49.0 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ?H = —173.6 kJ·mol-1
(1)寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
(2)對反應(yīng)Ⅰ,在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (選填編號)
a.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b.平衡常數(shù)K不再增大
c.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大 d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
(3)在密閉容器中,反應(yīng)Ⅰ在一定條件達(dá)到平衡后,其它條件恒定,能提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是 (選填編號)
A、降低溫度 B、補(bǔ)充CO2 C、加入催化劑 D、移去甲醇
(4)研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象,在密閉容器中,按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。表示CH3CH2OH組分的曲線是 ;圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點(diǎn)a對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya= %(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
(5)一種以甲醇作燃料的電池示意圖如圖。寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是( )
A.Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸:2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
C.100ml0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容。按要求回答下列問題:
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=______ (用ΔH 1和ΔH 2表示);此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)K=______(用K1和K2表示)。
(2)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g),該反應(yīng)在3L密閉容器中,在兩種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol,其中實(shí)驗(yàn)I的條件為T1℃。A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是_______________。
②T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用分?jǐn)?shù)表 示),達(dá)到平衡時(shí),A的反應(yīng)速率為____。
(3)已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10-5 mol?L-1,c平衡(HCN)≈c起始(HCN),水的電離可不計(jì),則此溫度下0.1 mol?L-1的HCN溶液的pH=_________。
(4)對于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液,該溶液中離子濃度由大到小的順序是______,向該溶液中加水稀釋的過程中,c(H2CO3)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”, 下同) ,c(H2CO3)/ c(CO32-)逐漸______。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省德州市高三4月模擬考試(二模)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
V2O5是接觸法制硫酸的重要催化劑,工業(yè)上生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下:請回答下列問題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是 (寫化學(xué)式),它與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):
R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層),
①實(shí)驗(yàn)室中步驟②、③使用的主要儀器是 。
②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是 。
(3)步驟③中X試劑為 ,步驟④的目的是 ,步驟⑤的離子方程式為 。
(4)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省德州市高三4月模擬考試(二模)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中,正確的是
A.利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應(yīng)可以比較Cu、Fe2+的還原性
B.足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)只產(chǎn)生一種氣體
C.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)
D.以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實(shí)現(xiàn)鐵制品鍍銅
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是:( )
A.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H2
B.左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH—
D.d極上進(jìn)行還原反應(yīng),右端裝置B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年北京市豐臺區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
切開的金屬Na暴露在空氣中,其變化過程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如下:
① 反應(yīng)Ⅰ 是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是 。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學(xué)方程式是 。
(2)反應(yīng)Ⅱ是Na2O與水的反應(yīng),其產(chǎn)物的電子式是 。
(3)白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列說法正確的是 (填字母)。
A.升高溫度,溶液的pH降低
B.c(OH-)-c (H+)=c (HCO3-)+2 c (H2CO3)
C.加入少量NaOH固體,c (CO32―)與c (Na+)均增大
D.c (Na+) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H+)
(4) 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。
① 鈉比鋰活潑,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_______。
② ZEBRA 電池是一種鈉電池,總反應(yīng)為NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正極反應(yīng)式是_____。
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