Question

將5.1 g鎂鋁合金溶于60 mL　5.0 mol·L^－1　H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65 mL　10.0 mol·L^－1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7 g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀會(huì)減少．

(1)當(dāng)加入________mL　NaOH溶液時(shí)，可使溶解在硫酸中的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀．

(2)計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

Answer 1

答案：
解析：

(1)60 　　(2)設(shè)合金中含有Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y． 　　則24 g·mol－1x＋27 g·mol－1×y＝5.1 g　�、� 　　當(dāng)加入的OH－與原來H2SO4溶液中的H+的物質(zhì)的量相等時(shí)，Mg2+、Al3+恰好沉淀完全，此時(shí)加入的NaOH溶液的體積為60×10－3 L×5.0 mol·L－1×2÷10 mol·L－1＝0.06 L＝60 mL，再多加5 mL　NaOH溶液所溶解的Al(OH)3的質(zhì)量為5×10－3 L×10 mol·L－1×78 g·mol－1＝3.9 g，即沉淀的最大值為3.9 g＋9.7 g＝13.6 g．故有58 g·mol－1×x＋78 g·mol－1×y＝13.6 g　�、� 　　由①②解得x＝0.1 mol，y＝0.1 mol，故產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.1 mol＋0.1×1.5 mol＝0.25 mol 　　故V(H2)＝0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L