在容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2，使它們?cè)跍囟认嗤臈l件下反應(yīng)，并達(dá)到平衡．若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，平衡時(shí)甲容器中N2的轉(zhuǎn)化率為10%，則乙容器中N2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、10%B、大于10%
C、小于10%D、5%
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：在容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2，使它們?cè)跍囟认嗤臈l件下反應(yīng)，并達(dá)到平衡．若甲容器保持體積不變，平衡時(shí)甲容器中N2的轉(zhuǎn)化率為10%，乙容器保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，為保持恒壓，體積減小壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大；
解答： 解：在容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2，使它們?cè)跍囟认嗤臈l件下反應(yīng)，并達(dá)到平衡．若甲容器保持體積不變，平衡時(shí)甲容器中N2的轉(zhuǎn)化率為10%，乙容器保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，為保持恒壓，體積減小壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，所以一容器中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率大于10%；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，恒溫恒容，恒溫恒壓條件的平衡分析方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+QkJ?mol-1
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為
 
．
（2）保持容器體積不變，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表，回答下列問(wèn)題：
時(shí)間t/h0124816202530
總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
①由平衡時(shí)總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0，計(jì)算反應(yīng)物A達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為=
 
（用P、P0表示）；達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為
 
kJ（用P、P0、Q表示）
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)（濃度只保留到三位有效數(shù)字）．分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度
c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是
 
，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為
 
mol?L-1．
反應(yīng)時(shí)間t/h04816
C（A）/（mol?L-1）0.1000.05080.02540.00635
（3）把密閉容器保持恒溫恒容充入0.10molA（g）設(shè)為條件 I；把密閉容器保持恒溫恒壓充入0.20molA（g）設(shè)為條件 II．則達(dá)平衡時(shí)，則A體積分?jǐn)?shù)：I
 
II （填“＜”、”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了過(guò)氧化鈉性質(zhì)后，進(jìn)一步研究其與SO2反應(yīng)情況，查閱相關(guān)資料知：過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過(guò)氧化鈉粉末中也有氣體生成．有同學(xué)認(rèn)為：CO2、SO2雖然都是酸性氧化物，但SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)還原性，反應(yīng)原理應(yīng)該不相同，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
（1）[提出假設(shè)]向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO2，對(duì)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：
假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)二：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)三：反應(yīng)后固體中
 
，證明
 
．
（2）[定性研究]
為驗(yàn)證假設(shè)三是否成立，興趣小組進(jìn)行如下研究，請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過(guò)程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取反應(yīng)后的固體放入試管中，…
（3）[定量研究]通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
①裝置D的作用是
 
．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷
SO2被氧化的程度V與m1或m2的關(guān)系
完全被氧化V=0
部分被氧化
 
未被氧化
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若開始時(shí)只充入a mol CH3OH蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，混合物的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了70%；若開始時(shí)充入a mol CO和2a mol H2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、30%B、35%
C、65%D、70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得混合氣體中NO2濃度為0.06mol/L，O2的濃度為0.12mol/L，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：
（1）NO2的起始濃度？
（2）此時(shí)NO2的分解率？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
Ⅰ.2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
Ⅱ.2H2（g）+O2 （g）=H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
Ⅲ.2C（s）+O2 （g）=2CO（g）；△H=-221kJ?mol-1
Ⅳ．C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
①H2的燃燒熱為
 
；
②寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知含有1molH2SO4的稀溶液與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)放出114.6KJ的熱量．寫出表示該中和熱的熱化學(xué)方程式：
 
；
（3）若用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-的速率v（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時(shí)間t（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c（H+）的增大而加快．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是
 
．
（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、天然氣是以甲烷為主要成分的高效清潔燃料
B、煤的干餾可得到煤焦油，通過(guò)煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴
C、石油中含有烷烴和環(huán)烷烴，因此由石油不可能獲得芳香烴
D、通過(guò)石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于離子反應(yīng)及離子共存的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、能使甲基橙顯紅色的溶液中，Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存
B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2O
C、常溫下，由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3-可以大量共存
D、NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案