【題目】有一瓶無色溶液，可能含有、、、、、、、、離子中的幾種．為確定其成分，進行如下實驗：取少許溶液，逐漸加入過量的固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰．下列推斷正確的是

A.肯定有、、、

B.肯定有、、、

C.肯定沒有、、

D.肯定沒有、、

【答案】A

【解析】

該溶液是無色溶液，則一定不會含有高錳酸跟離子：①取部分溶液，加入過量固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，說明不含銨根離子；白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子和鋁離子不共存；②取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說明是鈉元素的性質(zhì)，原溶液中含有鈉離子； 綜上所述：原溶液中一定不含：、、；一定含有：、、、；不能確定的是、； 故A正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋6HCHO===3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________________。

A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成____________色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法不正確的是（ ）

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯

C.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

D.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。

已知：A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，其核磁共振氫譜只有一種氫。E1、E2互為同分異構(gòu)體。

（1）D1是否存在順反異構(gòu)___（填“是”或“否”）。

（2）①至⑥的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是___。

（3）C的化學(xué)名稱是___。

（4）寫出A在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）E2的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（6）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（ ）

A.常溫c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四種離子

B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的總數(shù)大于0.1NA

C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

D.H2的燃燒熱為a kJ·mol－1，H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】基于新材料及3D打印技術(shù)，科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑，它能將工廠排放的CO)以更加安全、廉價和高效的方式處理掉，球形微膠囊內(nèi)部充有Na2CO3溶液，其原理如圖所示。

(1)這種微膠囊吸收CO2的原理是 ____用離子方程式表示），此過程是_____填“吸收”或“放出”）能量的過程。

(2)在吸收過程中下列關(guān)于膠囊內(nèi)溶液的說法正確的是 ___（填字母）。

a．吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

b．吸收過程中，體系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3

c．當n(CO2)：n(Na2CO3)=1：3時，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)

d．溶液中始終有c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

(3)將解吸后的CO2催化加氫可制取乙烯。

已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) △H1=－1323kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2=－483.6kJ·mol－1

2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g) △H3=_______________

(4)在體積為2L的恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g)。當投料為1 mol CO2(g)和3molH2 (g)時，測得溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響為曲線a，改變投料比測量后得到曲線b。

①根據(jù)曲線a計算250℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ____代入數(shù)值列出計算式即可）。

②b條件下投料比____（填“>” “<”或“=”）3，判斷依據(jù)是 __ 。

③下列說法正確的是 ___（填字母）。

A．平衡常數(shù)大�。�M>N>M1

B．其他條件不變，b條件時增加催化劑用量，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能達到M

C．當壓強、混合氣體的密度或不變時均可視為化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

D．工業(yè)生產(chǎn)中采取較高溫度（250℃左右）是為了提高催化劑活性加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（ ）

A.25℃時，pH均為10的氨水與 Ba（OH）2 溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1:2

B.某溫度下，0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8，則 c（OH）=106mol·L1

C.0.1mol·L1的HA溶液的pH=2，溶液中c（H+）=c（OH）＋c（A）

D.pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的氨水中，水電離出的c（OH）之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中不能用勒夏特列原理解釋的是

A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大壓強顏色變深

B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工業(yè)上采用高溫條件更有利于合成氨

D.向AgCl懸濁液中加入KI溶液，有黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。

（1）CO還原法處理大氣污染物SO2

①2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__。

②在絕熱恒容的密閉容器中進行上述反應(yīng)，下列說法正確的是_____。

a 若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)

b 達平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變

c 分離出部分S，正、逆反應(yīng)速率均保持不變，平衡不移動

d 從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變

③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同催化劑件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，反應(yīng)體系總壓隨時間的變化如下表所示，則三組實驗溫度的大小關(guān)系是_____（用a、b、c表示），實驗a從反應(yīng)開始至45s達到平衡，則該過程反應(yīng)速率v（SO2）__________（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

0s

40s

45s

60s

a

175

142

140

140

b

160

120

120

120

c

160

130

125

120

（2）利用CO、H2可制備天然氣，主要反應(yīng)為：

CO（g） + 3H2（g） CH4（g） + H2O（g） H1=-206.2 kJ·mol1；

CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H2 = -41.0 kJ·mol－1；

H2O（l） ═H2O（g） H3 =+44 kJ·mol－1 。

回答下列問題：

①反應(yīng)CO2（g） + 4H2（g） CH4（g） + 2H2O（l） 的H4 = ________ kJ·mol－1。某溫度下，分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應(yīng)達到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（ 填“A”或“B"）。

②在恒壓管道反應(yīng)器中按n（H2）:n（CO） = 3:1通入原料氣，在催化劑作用下制備合成天然氣，400 ℃ p總為100 kPa時反應(yīng)體系平衡組成如下表所示：

組分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

體積分數(shù)/%

45.0

42.5

10.0

1.50

1.00

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=____。

③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。

積碳反應(yīng)為：反應(yīng)I ：CH4（g） C（s） + 2H2（g） H = +75 kJ·mol－1；

反應(yīng)Ⅱ：2CO（g） C（s） + CO2（g） H = -172 kJ·mol－1，

平衡體系中水蒸氣濃度對積碳量的影響如圖所示，下列說法正確的是__。

A 曲線1在700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應(yīng)Ⅱ逆向移動

B 曲線1在550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應(yīng)I、Ⅱ的速率增大

C 曲線2、3在550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應(yīng)速率減小

D 水蒸氣能吸收反應(yīng)放出的熱量，降低體系溫度至550℃以下，有利于減少積碳

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