【題目】【化學(xué)—選修5:有機化學(xué)】有機物A→F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:①

②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且峰面積之比為3:2:2:1。

③F是酯類化合物,分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

(1)A的分子式是 ,主要用途是 (寫一種)。

(2)檢驗B中官能團的常用方法是 。

(3)D物質(zhì)的名稱為 。

(4)C+E→F的化學(xué)方程式是 。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體,且X有下列性質(zhì),符合條件的X有 種。

①接觸NaHCO3有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生。

②與銀氨溶液共熱有銀鏡現(xiàn)象。

③1摩爾X與足量鈉反應(yīng)有1摩爾氣體產(chǎn)生。

(6)Y與E也互為同分異構(gòu)體,屬于酯類化合物,分子中只含一種官能團,且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

【答案(1)C2H4 生產(chǎn)聚乙烯(或植物生長調(diào)節(jié)劑、果實催熟劑、工業(yè)制乙醇的原料)

(2)加入銀氨溶液后,水浴加熱一段時間,若看到有銀鏡生成,則證明有醛基(或加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱,若觀察到磚紅色沉淀生成,則證明有醛基)

(3)鄰二甲苯(或1,2-二甲苯)

(4)3分)

(5)10 (6)

解析】

試題分析A發(fā)生已知信息①的防御,根據(jù)生成物B的分子式可知A應(yīng)該是乙烯,B是丙醛,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO。B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C是丙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH。F是酯類化合物,這說明C和E發(fā)生的是酯化反應(yīng)。又因為F分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種所以D是鄰二甲苯,被氧化生成鄰二苯甲酸。

(1)根據(jù)以上分析可知乙烯的分子式是C2H4,主要用途是生產(chǎn)聚乙烯(或植物生長調(diào)節(jié)劑、果實催熟劑、工業(yè)制乙醇的原料)。

(2)B中含有醛基,則檢驗B中官能團的常用方法是加入銀氨溶液后,水浴加熱一段時間,若看到有銀鏡生成,則證明有醛基(或加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱,若觀察到磚紅色沉淀生成,則證明有醛基)。

(3)根據(jù)以上分析可知D物質(zhì)的名稱為鄰二甲苯(或1,2-二甲苯)

(4)根據(jù)以上分析可知C+E→F的化學(xué)方程式是

(5)①接觸NaHCO3有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生,說明含有羧基;②與銀氨溶液共熱有銀鏡現(xiàn)象,說明還含有醛基;③1摩爾X與足量鈉反應(yīng)有1摩爾氣體產(chǎn)生,說明還含有羥基,則苯環(huán)上含有的取代基是-COOH、-OH、-CHO,苯環(huán)上的位置有10種。

(6)Y與E也互為同分異構(gòu)體,屬于酯類化合物,分子中只含一種官能團,且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑.實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如右圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒.已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng).制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

請回答下列問題:

1儀器1的名稱是_____________。

2往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_____________(選下面的A、BC);目的是_____________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入

B.先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液

3為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門_____________(“A”“B”,下同),打開閥門_____________。

4本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2CrCl2溶液壓入裝置3CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個作用是_____________。

5已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O9.4g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

6鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的_____________,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為_____________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L).已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯,已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表:

物質(zhì)

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點/

64.7

249

199.6

密度/g.cm-3

0.792

1.2659

1.0888

.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度約為0.79 g·cm3),再小心加入3 mL濃硫酸,混勻后,投入幾塊碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

1)濃硫酸的作用是______________;若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O,寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式:_________________________________________

2)甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機物的沸點,最好采用__________裝置(填“甲”或“乙”)

3)反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過量,理由是__________________________。

.粗產(chǎn)品的精制

4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制,請在流程圖中方括號內(nèi)填入操作方法的名稱。

5)通過計算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁熱法煉鉻廢渣主要成分為Al2O3和Cr2O3,還含有MgO、FeO、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以煉鉻廢渣為原料回收Al2O3和Cr2O3的流程圖:

已知

“焙燒”涉及的主要反應(yīng):Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;

Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+CO2↑(未配平);

濾液2中涉及的反應(yīng):8CrO42--+3S2O32-+34H+===6SO42-+8Cr3++17H2O

Ksp[Cr(OH)3]=8×10-32

根據(jù)題意回答下列問題

(1)請完成下列化學(xué)方程式的配平

Cr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ CO2↑;

(2)煉鉻廢渣在焙燒前需球磨粉碎,其目的是 。

(3)濾渣1的主要成分是 。

(4)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。

(5)寫出步驟“碳分”的離子反應(yīng)方程式: 。

(6)濾液2還原后的溶液中為使Cr3+沉淀完全,溶液pH應(yīng) 。(已知:lg5=0.7;當(dāng)溶液中離子濃度不大于1×10-5mol/L時,可以認(rèn)為不含該離子

(7)濾液2經(jīng)多步操作還可以獲得K2Cr2O7晶體,其操作依次是:加入稀硫酸酸化,加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、操作a、過濾、操作b、干燥。

加硫酸酸化的目的是 。

操作a、操作b分別是 、 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.(1)浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯(DMC)的研究開發(fā)。

已知:。 CO的燃燒熱:△H=-283.0 kJmol-1

ⅱ.1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量

ⅲ.2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=-15.5 kJmol-1

2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為: 。

(2)甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時,將10mol甲酸鈉溶于水,溶液顯堿性,向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸,使溶液呈中性,則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動, 此中性溶液中離子濃度由大到小的順序為:

Ⅱ.甲醇和CO2可直接合成DMC:2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g),但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%,制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)。

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (選填編號)。

A.2v(CH3OH)=v(CO2) B.CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.容器內(nèi)壓強不變

(2)某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑,研究反應(yīng)時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如圖所示。計算公式為:TON = 轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。在該溫度下,最佳反應(yīng)時間是 ;4~10 h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下:

化學(xué)鍵

N—H

N—N

O=O

N≡N

O—H

鍵能(kJ·mol-1)

386

167

498

946

460

(1)發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4,氣態(tài))為燃料,若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))。1 mol肼完全燃燒時放出的熱量為________。

2肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH 溶液。肼-空氣燃料電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

3已知N60分子中每個N原子均以氮氮鍵結(jié)合三個氮原子,且N60分子結(jié)構(gòu)中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。試推測1個N60的結(jié)構(gòu)含有________個N—N鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進行了以下實驗

.H2O2的分解反應(yīng)為研究對象,實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表,t表示收集a mL O2所需的時間。

序號

反應(yīng)

溫度/

c(H2O2)/

mol·L1

V(H2O2)

/mL

m(MnO2)

/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

1設(shè)計實驗2和實驗3的目的是研究________________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實驗________和實驗________(填序號)作對比。

3將實驗1和實驗2作對比,t1________t2(填“>”、“<”或“=”)。

.KIFeCl3反應(yīng)為例(2Fe32I===2Fe2I2)設(shè)計實驗,探究此反應(yīng)存在一定的限度?蛇x試劑:①0.1 mol·L1 KI溶液 0.1 mol·L1 FeCl3溶液

0.1 mol·L1 FeCl2溶液 0.1 mol·L1 鹽酸

0.1 mol·L1 KSCN溶液 CCl4

實驗步驟:15 mL 0.1 mol·L1 KI溶液,再滴加幾滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液

2充分反應(yīng)后,將溶液分成三份

3取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應(yīng)生成碘

4另取一份,加試劑________(填序號),現(xiàn)象________________________,說明此反應(yīng)存在一定的限度。

.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4,利用現(xiàn)代化學(xué)實驗技術(shù)跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。

1反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有________________,其中N2O4的物質(zhì)的量為________mol。

2c(NO2)隨時間變化的曲線表明,實驗測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小,從開始到平衡建立這段時間的平均反應(yīng)速率為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下進行相關(guān)實驗。下列結(jié)論正確的是

ANaHCO3溶液中通CO2pH=7c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

BCH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:c(Na+)c(Cl-)

C向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH13

D0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中:c(Ag+)=c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Q、W、XYZ是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,Q、WZ是非金屬元素。X是同周期中金屬性最強的元素,五種元素核電荷數(shù)之和為55,對應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同,但Z的核電荷數(shù)是W2倍。

1Q在周期表中位置是 。

2X、Y各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,請寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。

3X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物RR的電子式 ___,該物質(zhì)所含有的微粒間作用力的類型為 。

4Z的氫化物與W的一種氫化物發(fā)生反應(yīng)可生成Z的單質(zhì),寫出其化學(xué)方程式 。

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