18．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）
A．酸性強(qiáng)弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半徑大�。篘a＞S＞O
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞I-

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．電子層越大，原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越��；
C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱．

解答 解：A．非金屬性：I＜Br＜Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性強(qiáng)弱為：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A正確；
B．O電子層最少，原子半徑最��；Na和S原子的電子層相同，Na的核電荷數(shù)較小，則原子半徑Na＞S，所以原子半徑大小為：Na＞S＞O，故B正確；
C．金屬性K＞Na＞Li，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性強(qiáng)弱為：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D．非金屬性：F＞Cl＞I，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，則離子的還原性：F-＜Cl-＜I-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在t℃時(shí)，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將50gNaOH放入220g水中充分?jǐn)嚢韬�，測(cè)得溶液密度為1.2g/mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.02mol/LB．0.5mol/LC．5mol/LD．5.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)流程完成下列反應(yīng)方程式，注明必要的條件．

①+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl；②+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O；
④+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaBr；⑤2+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2+2H2O；
⑦+H2$→_{△}^{Ni}$2；⑧n$\stackrel{一定條件}{→}$+nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B、C、E元素的名稱B氮、C氧、E鋁．
（2）寫(xiě)出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為
（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）②③
①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為NaHSO3、NaHSO4，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+═SO2↑+H2O．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為②．
①a mol           ②b mol        ③a/3mol         ④$\frac{3}$mol       ⑤0          ⑥（4a-b）mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹是電化學(xué)腐蝕
B．用鉑電極電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上鉑失去電子溶解，陰極上析出鈉-
C．二次電池某電極充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極
D．原電池中電子由正極流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．以石油裂解氣為原料，通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．
已知C中含有官能團(tuán)：-Cl和-COOH．

（1）E是一種石油裂解氣，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．同溫同壓下，E的密度是H2的21倍．核磁共振氫譜顯示E有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1：2：3．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3；
（2）反應(yīng)類型：⑤加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)條件：⑥NaOH/水溶液；
（4）設(shè)置②③兩步的目的是防止碳碳雙鍵被氧化；
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Br+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$CH2Br-CH2-CH2Br；
（6）B被氧化成C的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（寫(xiě)出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是新制氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)．南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國(guó)云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高．據(jù)估計(jì)我國(guó)患者大約有1000萬(wàn)人．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽，我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B
A．胰島素       B．甲狀腺激素       C．生長(zhǎng)激素       D．雄性激素
（2）長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患C．
A．甲狀腺亢進(jìn)      B．佝僂病      C．地方性甲狀腺腫      D．糖尿病
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．
（4）已知KIO3可用電解方法制得．總反應(yīng)化學(xué)方程式為：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．在某溫度下．若以12A的電流強(qiáng)度電解KI溶液10min．理論上可得標(biāo)況下氫氣0.837L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．C2H6C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列是幾種農(nóng)作物生長(zhǎng)時(shí)對(duì)土壤pH要求的最佳范圍，茶：5～5.6，西瓜：6，大豆：6～7，甜菜：7～7.5．如果某地經(jīng)常降酸雨，以上農(nóng)作物最不適宜種植的是（　　）
A．茶B．西瓜C．大豆D．甜菜

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