【題目】A、B、C、D、E代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中A和C為同一主族,C常用于制作半導體器件和集成電路,B的簡單氫化物的水溶液呈堿性,E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,D被稱為“未來金屬”,其重量輕、強度高、耐腐蝕,其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。
(1)A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為______________________,電負性由小到大的順序為____________________。
(2)B的簡單氫化物易液化的原因是_______________;BH4+中B原子的雜化方式為___________,空間構型為__________________。
(3)E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________________。
(4)B和C形成的化合物常用作高溫耐火材料,化學性質穩(wěn)定,據(jù)此推測它應屬于__________________晶體。
(5)D有多種氧化物,其中一種氧化物的晶胞結構如圖1所示,則該晶體中D的配位數(shù)為__________________;圖2為E的一種面心立方晶胞結構,若晶胞的邊長為acm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則E的密度為__________________g·cm-3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。
【答案】 )Si<C<N Si<C<N 分子間存在氫鍵 sp3 正四面體 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 原子 6
【解析】A、B、C、D、E代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中A和C為同一主族,C常用于制作半導體器件和集成電路則C為硅元素,故A為碳元素,B的簡單氫化物的水溶液呈堿性則B為氮元素,E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,則為鐵元素,D被稱為“未來金屬”,其重量輕、強度高、耐腐蝕,其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族,則為鈦元素。(1)C、N元素都是第二周期非金屬元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢,但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能C<N,C、Si同主族,自上而下第一電離能呈減小趨勢,故第一電離能大小順序為Si<C<N;元素非金屬性越強電解性越大,故電負性由小到大的順序為Si<C<N;(2)B的簡單氫化物氨氣易液化的原因是分子間存在氫鍵;NH4+中中含有4個鍵,沒有孤電子對,N原子的雜化方式為sp3雜化,空間構型為正四面體;(3)E為鈦元素,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2;(4)B和C形成的化合物氮化硅常用作高溫耐火材料,化學性質穩(wěn)定,據(jù)此推測它應屬于原子晶體;(5)鐵有多種氧化物,其中一種氧化物的晶胞結構如圖1所示,則該晶體中鐵原子相當于在氧原子形成的體心中,故配位數(shù)為6;圖2為鐵的一種面心立方晶胞結構,鐵原子為8×+6×=4個,若晶胞的邊長為acm,體積為a3cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則密度為g·cm-3= g·cm-3。
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【題目】下列有機化合物中均含有酸性雜質,除去這些雜質的方法中正確的是( )
A. 乙酸丁酯中含乙酸雜質:加入飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液
B. 乙醇中含乙酸雜質:加入碳酸鈉溶液洗滌,分液
C. 乙醛中含乙酸雜質:加入氫氧化鈉溶液洗滌,分液
D. 苯中含苯酚雜質:加入溴水,過濾
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【題目】X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地殼中含量第二位的元素,W在短周期主族元素中原子半徑最大,Z、X、Y在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A. Z的氧化物屬于酸性氧化物,能與水反應生成相應的酸
B. W2Y和W2Y2中陰、陽離子的個數(shù)比相同,化學鍵類型不完全相同
C. X、Y與氫三種元素形成的物質中一定不含離子鍵
D. X和Y只能形成一種物質
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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL-1)。
Ⅰ.實驗步驟
(1)配制100ml待測白醋溶液:用(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉移到(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為mL。
(4)滴定。當時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
(5)Ⅱ.實驗記錄
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00[ | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論
①按實驗所得數(shù)據(jù),可得c(市售白醋)=mol·L-1;
市售白醋總酸量=g·100 mL-1。
②在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是填寫序號)。
a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
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【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應,設計裝置如下,下列說法正確的是
A. 裝置A氣密性的檢查方法,直接向長頸漏斗中加水,當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好
B. 裝置B中盛放硅膠,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣
C. 裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度
D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2
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【題目】室溫下,用相同物質的量濃度的HCl溶液,分別滴定物質的量濃度均為0.1mol·L-1的三種堿溶液。滴定曲線如圖所示,下列判斷正確的是
A. 滴定前,三種堿液中水電離的c(H+)大小關系:DOH>BOH>AOH
B. 滿定至P 點時,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
C. pH=7時,c(A+)=c(B+)=c(D+)
D. 當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-)
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【題目】A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,質子數(shù)之和為40。B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E的最高價氧化物的水化物呈兩性。
(1)B元素在周期表中的位置為_______。
(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。
(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的化學方程式______。
(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,則負極的電極反應式為______。(氧化產物不污染環(huán)境)
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【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,這四種元素形成的單質依次為m、n、p、q;x、y、z是由這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質之一;25℃時,0.01mol·L-lw溶液中,=1.0×10-10。上述物質的轉化關系如圖所示,下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小:a<b<c<d
B. 簡單氫化物的沸點:b>d
C. y的電子式:
D. y、w含有的化學鍵類型完全相同
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