【題目】室溫下，向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0. 1mol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.MOH的電離常數(shù)約為1×l0-5B.a點溶液中存在

C.b點和c點溶液混合后顯堿性D.水的電離程度：d>b>a

【答案】D

【解析】

A．據(jù)圖知，0.1molL1MOH溶液中pH=11，則c(OH)=0.001molL1，MOH電離程度較小，則c(M+)≈c(OH)=0.001molL1，c(MOH)≈0.1molL1，常溫下，MOH的電離常數(shù)，A正確；

B．a點溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，所以得c(M+)＞c(Cl)≈，B正確；

C．當(dāng)鹽酸的體積為10mL時，c點溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaOH溶液，當(dāng)鹽酸的體積為20mL時，b點為0.05molL1的MCl溶液，是強酸弱堿鹽，水解過程微弱，所以b點和c點溶液混合后顯堿性，C正確；

D. a點有堿溶液、d點酸過量，水的電離均受到抑制，b點溶質(zhì)是強酸弱堿鹽，水解時促進(jìn)水電離，從a到b點水的電離程度增大，從b到d點水的電離程度減小，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是

A. 該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B. al、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點

D. 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列說法正確的是（ ）

A.以上三種信息素互為同分異構(gòu)體

B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物

D.家蠶的性信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率 v(Br2) 通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號

初始濃度c/mol·L－1

溴顏色消失所需時間t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

0.80

0.20

0.0010

290

②

1.60

0.20

0.0010

145

③

0.80

0.40

0.0010

145

④

0.80

0.20

0.0020

580

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．實驗②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+CO32﹣

D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(l) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43-的立體構(gòu)型為____。P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序為______________

(2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強其導(dǎo)電性�？箟难�常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______

(3) Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式（黑點代表電子）中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____（填標(biāo)號）。

A.

B.

C.

D.

(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。

①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)（圖a），按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--順序排列，則該化合物的化學(xué)式為____，Co3+的價層電子排布式為_____。

②石墨晶胞（圖b）層間距為d pm，C—C鍵長為a pm，石墨晶體的密度為p g/cm3，列式表示阿伏加德羅常數(shù)為____mol-l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJmol﹣1，下列說法正確的是( ）

A．一定條件下，當(dāng)N2的生成速率與N2的分解速率相等時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡時，生成2 mol NH3

C．一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，再充入N2，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，若升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以肼(N2H4)為燃料的新型環(huán)保電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電極A的電勢比電極B的低

B. 電極A的電極反應(yīng)式為N2H4－4e－+4OH－===N2+4H2O

C. 電極B發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 每消耗11.2L的O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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