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18．使1.25g膽礬加熱失水0.36g，所得晶體的化學式為（　　）
A．CuSO4•3H2OB．CuSO4•2H2OC．CuSO4•H2OD．CuSO4

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出1.25g膽礬、0.36g水的物質的量，然后計算出失去水的數(shù)目，從而可確定所得晶體的化學式．

解答 解：1.25g膽礬的物質的量為：$\frac{1.25g}{250g/mol}$=0.005mol，
0.36g水的物質的量為：$\frac{0.36g}{18g/mol}$=0.02mol，
加熱后失去結晶水的數(shù)目為：$\frac{0.02mol}{0.005mol}$=4，
所以所得晶體的化學式為：CuSO4•H2O，
故選C．

點評 本題考查了分子式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是稀鹽酸，除去SO2中的HCl的試劑是飽和亞硫酸氫鈉溶液．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用加熱方法．分離碘和CCl4的操作方法蒸餾．
（3）除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質的試劑是NaOH溶液，離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．分析下列水處理方法，完成下列問題：
（1）處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝：
①工藝一：含Cr2O72-的工業(yè)廢水$\stackrel{調節(jié)pH=2-3}{→}$$\stackrel{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$Cr3+、SO42-…→．為了進一步除去上述流程中生成的Cr3+，請你設計一個處理方案：加入NaOH．
②工藝二：向廢水中加入過量的FeSO4溶液，經過一系列反應后，F(xiàn)eSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀，從而除去鉻元素．若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉化為一種化學式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體（其中的鉻元素為+3價），理論上需要綠礬（FeSO4•7H2O）的質量不少于2780g，上述得到的鐵氧體中，F(xiàn)e3+和Fe2+的個數(shù)之比3：2．
（2）如下是處理含氰（主要以CN-形式存在）廢水工藝流程的一部分：含氰廢水$\stackrel{調節(jié)pH=12}{→}$$\stackrel{加入ClO_{2}}{→}$．發(fā)生上述轉化后CN-中碳元素轉化為+4價，氮元素轉化為0價，氯元素轉化為-1價，若廢水中CN-的濃度為300mg/L，含氰廢水的流量為0.8m3/h，為保證安全，實際投放的ClO2為理論值得1.3倍，則為了完成上述過程每小時實際應該投入的ClO2的質量為0.81kg（結果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）監(jiān)測水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水樣用硝酸汞滴定時可生成難電離的氯化汞，滴定到終點時過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色．飲用水中的其他物質在通常濃度下對滴定不產生干擾，但水的色質、高價鐵、六價鉻、硫化物（如S2-）對實驗有干擾．
①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣，其目的是吸附水中有色物質（脫色）．
②若水中含有Cr2O72-，常在滴定前向水樣中加入一定量的對苯二酚，其目的是將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）寫出以硫鐵礦為原料生產硫酸的過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3；SO3+H2O=H2SO4
（2）足量Zn與一定量濃H2SO4反應，開始的反應的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，后期反應的離子方程式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
（3）Na2SO3溶液中通入O2反應的離子方程式為2SO32-+O2=2SO42-
（4）Na2SO3溶液與H2SO4反應的化學方程式為SO32-+2H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：2Fe+xC+yO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCO3，下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A．鐵元素被氧化，碳元素被還原
B．當有1mol O2參與反應時，消耗$\frac{2}{3}$mol Fe
C．x=4，y=3
D．每生成1mol FeCO3，轉移電子4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（　�。�
A．銅片上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]B．鐵制菜刀生銹
C．鋁鍋表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q是無機非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　　）
R
TQWG
A．離子半徑：T＜W＜G
B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W＞G
D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．
[實驗一]測定硫元素的含量
Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
[實驗二]測定鐵元素的含量．
Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示．

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌③將濾液稀釋至250mL④取稀釋液25.00mL，用濃度 0.100ml/L的酸性KMnO4溶液滴定
問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是 溶液．乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-．
（2）Ⅱ中，乙瓶加入H2O2溶液時反應的離子方程式為SO32-+H2O2═SO42-+H2O．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%．
（4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（5）Ⅲ的步驟④中，表示滴定已達終點的現(xiàn)象是最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變?yōu)樽仙�，且�?0s內不變色
（6）Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗，測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被還原為Mn2+）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質量分數(shù)為$\frac{7}{m{\;}_{1}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
（1）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）Fe（OH）2在溶液中變?yōu)榧t褐色化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）已知SO2和CO2類似，都是酸性氧化物．寫出少量SO2通入KOH溶液的離子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（4）鋁是一種重要金屬：
①生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+Fe．
②鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
③在同溫同壓下，等質量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產生氣體的體積之比為1：1．

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