有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質。為探究X的成分，設計方案并進行了如下實驗：

Ⅰ.將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生。

Ⅱ.取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液。

Ⅲ.用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅳ.�、蛑袩o色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色不褪去。

Ⅴ.�、蛑腥芤海枚栊噪姌O電解，開始時陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?shy;碘化鉀試紙變藍色。電解過程中測得溶液pH變化如右圖所示。

（1）根據(jù)實驗Ⅳ可判斷，一定不存在的物質是__________。

（2）X的成分是________(填化學式)。

（3）實驗Ⅴ中，0→t1時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應式為

陽極：_______________________________________________________________；

陰極：_____________________________________________________________。

（4）0→t1時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是_______________________(用離子方程式表示)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，屬于取代反應的是（    ）

①CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr

②CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr

③CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

④C6H5OH+3H2C6H11OH

A．①②          B．③④           C．①③            D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是(    )

A．乙烯水化制乙醇；乙烷光照條件下制取溴乙烷

B．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔和氫氣反應制取丙烷

C．甲苯硝化制TNT；乙炔與氯化氫反應制氯乙烯

D．由苯制溴苯；由乙酸與乙醇反應制乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：


觀察下列各物質間的轉化圖，仔細分析后回答各題。

(1)圖中屬于氧化還原反應的有________個。

(2)若實現(xiàn)圖中①②③④各反應的轉化，可加入相同的試劑，其名稱為________；試寫出反應②的離子方程式：____________________________。

若實現(xiàn)圖中⑤⑥⑧各轉化反應，可加入相同的試劑，其名稱為____________；氫氧化鋁的用途很多，試寫出實驗室用反應⑦制取氫氧化鋁的離子方程式：________________ ___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．鐵的應用經(jīng)歷了“鐵—普通鋼—不銹鋼等特種鋼”的演變過程

B．減少生鐵里的碳元素，并增加硅、錳等元素，即轉化為鋼

C．普通鋼中的含鉻量一般在12%以上

D．不銹鋼是在普通鋼的基礎上，加入鉻、鎳等多種元素煉成的鋼材

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。

（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：____________

②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定  ____________________________________（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小）。

③設計實驗裝置，完成圖20的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

              物理量

實驗序號

V[0.1mol·L-1Fe2(SO4)3]/mL

……

1

a

……

2

a

……

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中不屬于合金的是（　�。�

A．硬鋁       B．鋼鐵       C．青銅        D．金箔

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�

　  A． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑

　  B． 氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

　  C． 硫化鈉溶于水呈堿性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣

　  D． 向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)

硫酸的關鍵步驟．

（1）T1℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3

物質的量隨時間的變化曲線。

①平衡時，SO3的轉化率為            (保留小數(shù)點后一位) ；

T1℃時，反應2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 的平衡常數(shù)為              ；其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n(SO3)的變化曲線為       (填字母)。

②下表為不同溫度（T）下，反應2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) （△H＜0）的化學平衡常數(shù)（K）

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知，溫度最低的是          （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。

③在溫度為T1℃時，向該1L的密閉容器中同時加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三種氣體，在達到平衡前若要使SO3的濃度減小，則x的取值范圍是          。

（2）科學家研究出用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，裝置如圖2所示，總反應的化學方程式為                                ，其陽極的電極反應式為                   

 


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