【題目】某化學(xué)課外小組所做實驗的示意圖如圖所示:圖中“→”表示氣體流向, M是一種純凈而干燥的氣體,Y為另一種氣體,E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生,實驗所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選取:Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實驗,完成下列填空:
(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。
(2)B中所選的干燥劑是________,其作用是______________________________。
(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。
制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________。
(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
【答案】帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞、(NH4)2CO3 堿石灰 吸收水和二氧化碳 4NH3+5O24NO+6H2O 錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【解析】
“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點,純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后,得紅棕色氣體,是一個很明顯的現(xiàn)象,中學(xué)學(xué)過的所有氣體中,只有NO2是紅棕色氣體,從本題所限定的反應(yīng)物中,只能設(shè)法從(NH4)2CO3固體獲取NO2,由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化,在E中得到棕色NO2氣體,所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3,另一種是O2,因為M是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的,而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2,因此可以得出:M是NH3,Y是O2的結(jié)論,據(jù)此進(jìn)行解答。
碳酸鹽分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體,只有(NH4)2CO3分解,M只能氨氣,B為堿石灰,Y為另一種氣體,當(dāng)與M氣體反應(yīng)時Y氣體過量,E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生,則C中生成NO,D為氧氣,E為NO2,F中含有水,通入二氧化氮生成硝酸,則
(1)A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣,所需要的儀器有:帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞;
(2)碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水,由上述分析可知,B中所選的干燥劑是堿石灰,作用為吸收二氧化碳和水;
(3)C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水,反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;
(4)Y為氧氣,Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣,方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管;
(5)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。
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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1
(3)H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為( )
A. -488.3 kJ·mol-1 B. -244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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【題目】某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品(只含、、)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為的M樣品,按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進(jìn)行實驗,該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為和(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(1)該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸配制的,則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是______。
(2)寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
(3)對于實驗2,平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是:①____________,②____________。
(4)M樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用和表示):________________________。
(5)該實驗需要的溶液,請回答下列問題:
①配制時應(yīng)稱量______;
②配制溶液時,固體中含有雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度______。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)。
(6)若拆去實驗2中導(dǎo)管a,使測得氣體體積______;實驗1進(jìn)行實驗前,B瓶中水沒有裝滿,使測得氣體體積______。
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【題目】由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按如圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:
請回答:
(1)A、B的化學(xué)式分別為________、________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)②③的離子方程式:
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
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【題目】如圖裝置,放電時可將Li、CO2轉(zhuǎn)化為Li2CO3和C,充電時選用合適催化劑僅使Li2CO3轉(zhuǎn)化為Li、CO2和O2。下列有關(guān)表述正確的是
A. 放電時,Li+向電極X方向移動
B. 充電時,電極Y應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連
C. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為C+2Li2CO3-4e-===3CO2↑+4Li+
D. 放電時,每轉(zhuǎn)移4mol電子,生成1molC
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異,以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、 C、 D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑:B:稀硫酸;C:鹽酸、碳酸鈣;D:含氨的飽和食鹽水、水。
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表(說明:①>35 ℃ NH4HCO3會有分解)
請回答以下問題:
(1)裝置的連接順序應(yīng)是__________(填字母)。
(2)A裝置中盛放的試劑是__________,其作用是___________________。
(3)在實驗過程中,需要控制D溫度在30℃~35℃,原因是_________________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,將錐形瓶浸在冷水中,析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去____(雜質(zhì)以化學(xué)式表示)。
(5)將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后,所得的母液中含有___________(以化學(xué)式表示),加入氯化氫,并進(jìn)行_________操作,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl。
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【題目】下列關(guān)于丙烯()的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述不正確的是( )
A. 分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫
B. 在光照下與Cl2反應(yīng)生成的一氯取代產(chǎn)物主要是:
C. 在一定條件下與HCl反應(yīng)的加成產(chǎn)物可能有兩種
D. 與分子式為C6H12的有機(jī)物互為同系物
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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是()。
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗1 mol Br2
D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少1種
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【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號)。
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________,還原產(chǎn)物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
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