【題目】下列說法正確的是

A.氨的催化氧化是一種特殊的固氮方式

B.工業(yè)冶煉鋁：電解熔融AlCl3固體

C.將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中不一定有鐵

D.用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

【答案】C

【解析】

A．游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程是氮的固定，氨氣的催化氧化不是氮的固定，A錯誤；

B、氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電，不能冶煉鋁，B錯誤；

C、如果氯化鐵或氯化銅過量，則將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中不一定有鐵，C正確；

D、在加熱的條件下氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學反應，反應中各物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）
A.該反應的化學方程式為3B+4D═6A+2C
B.反應進行到6s時v（B）=v（C）
C.反應進行到6s時，用B表示的平均反應速率為0.05molL﹣1s﹣1
D.反應進行到6s時，反應停止了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干電池原理示意圖如圖，電池總反應為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是（ ）

A.碳為電池的正極
B.Zn極上發(fā)生還原反應
C.常見鋅錳干電池為二次電池
D.反應2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在負極上發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質或原子結構的遞變，敘述不正確的是

A. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合價依次增大

C. Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多

D. N、O、F得電子能力依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列最終能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t的試劑是( )

A. NH3B. SO2C. Cl2D. 濃 H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板， 反應為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依據(jù)此氧化還原反應，設計成原電池．現(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負極為 ， 正極電極反應方程式 ， 若負極減重6.4克，則電路中轉移電子的物質的量為 ．
（2）在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應．2min末測得容器中共有5.6mol 氣體，試計算： （i）2min末SO3的濃度 ．
（ii）用SO2表示該反應的平均反應速率 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．負極反應式為 ． 正極反應式為 ．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為 ， 若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為 ， 正極反應式為 ．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為 ．
A．鋁片、銅片
B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片
D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式： ．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是（填“a”或“b”），該極的電極反應式是： ．
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對比甲烷和乙烯的燃燒反應，下列敘述中正確的是（ ）

A. 二者燃燒時現(xiàn)象完全相同

B. 點燃前都不用驗純

C. 甲烷燃燒的火焰呈淡藍色，乙烯燃燒的火焰較明亮

D. 二者燃燒時都有黑煙生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的提純或離子檢驗的方法正確的是

A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B.以精銅為陽極，粗銅為陰極，CuSO4溶液為電解液精煉銅

C.除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入過量KOH溶液，然后過濾即可

D.加入澄清石灰水，能產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有CO32—

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