17．金屬有機骨架材料（MOFs）為繼碳納米管后的又一種新型多孔材料．如圖所示有機物可用于合成該材料，下列有關(guān)該有機物的說法不正確的是（　　）
A．6.8g該有機物含0.2 molN
B．該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機物的一氯代物只有2種
D．分子中的所有原子可能處于同一平面

分析 有機物含有C=C、C=N鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有2種H原子，具有平面形結(jié)構(gòu)，以此解答該題．．

解答 解：A．有機物分子式為C10H8N2，相對分子質(zhì)量為136，6.8g該有機物的物質(zhì)的量為0.05mol，含0.1 molN，故A錯誤；
B．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有2種H原子，一氯代物只有2種，故C正確；
D．含有碳碳雙鍵和C=N鍵，具有平面形結(jié)構(gòu)，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，難度不大，易錯點為C，注意結(jié)構(gòu)特點的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在實驗室制備的乙烯中，不可避免混有乙醇、乙醚，現(xiàn)有一瓶含乙醇和乙醚的乙烯氣體．經(jīng)測知氧的質(zhì)量分數(shù)為a%．
（1）能否求得碳的質(zhì)量分數(shù)？
（2）若能，則求之．若不能，則在下列條件中選擇一個合適的條件進行求解．
A．H的質(zhì)量分數(shù)為b%
B．乙醇與乙醚的物質(zhì)的量之比為1：m
C．氣體總質(zhì)量為w g
D．氣體對H2的相對密度d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．含硝基苯（C6H5NO2）的工業(yè)廢水常用鋁粉處理．其機理為：在溶液中，鋁單質(zhì)提供電子將硝基（-NO2）還原為-NH2，還原快慢受廢水pH影響．下列圖示中，能正確反映廢水的pH與硝基苯被還原速率（v）關(guān)系的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．1 mol Mg轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+失去的電子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NA
C．1 mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，22.4 L CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某工業(yè)廢水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的兩種或多種．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．若廢水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，則不可能存在Fe3+
B．向廢水中加適量鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明廢水中含有Fe3+
C．經(jīng)測定一定量的廢水中n（Cu2+）=0.02 mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.02 mol，則該一定量的廢水中0 mol≤n（Cl-）≤0.1 mol
D．取10 mL廢水，通入標況下Cl2 22.4 mL恰好完全反應(yīng)．然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g，則廢水中c（Fe3+）=0.02 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各物質(zhì)中，一定是同系物的是（　�。�
A．C3H6和2-甲基1-丁烯
B．3，3-二甲基-1-丁炔和3-甲基1-戊炔
C．和
D．C4H10和C9H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是298K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
B．向一密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，放出92kJ熱量
C．b曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線
D．加入正催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）3膠體：0.1 mol•L-1 FeCl3溶液與0.3 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合B．驗證溴原子：取C2H5Br少許與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液C．檢驗Fe2+：取少量待測液，向其中加入適量新制氯水，再滴加KSCN溶液D．比較AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中滴加數(shù)滴同濃度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．常溫下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反應(yīng)：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
（1）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）這一反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是N2．
（3）若有3mol N2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有6mol．
（4）根據(jù)上述反應(yīng)，若將濃氨水與Cl2靠近，將會看到白煙（現(xiàn)象）．

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