Question

以下是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）寫出⑥的元素符號：

Si

，⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖

，②的單質(zhì)的電子式

，①的氫化物結(jié)構(gòu)式

．
（2）在這些元素中，最不活潑的元素是

Ar

（用元素符號作答）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

；（用化學(xué)式作答，下同）堿性最強(qiáng)的是

KOH

；呈兩性的氫氧化物的是

Al（OH）₃

．
（4）在這些元素中，原子半徑最大的是

K

（用元素符號作答）．
（5）這些元素中形成的堿性最強(qiáng)的堿與呈兩性的氫氧化物恰好反應(yīng)的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br，
（1）⑥為硅，元素符號為Si，Cl的質(zhì)子數(shù)為17，容易得到1個電子變?yōu)殡x子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，F(xiàn)₂的電子式為，氨氣的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：Si；；；；
（2）上述元素中只有Ar原子的最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)不活潑，故答案為：Ar；
（3）上述元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該酸為HClO₄，K的金屬性最強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；    
（4）電子層越多，半徑越大，同一周期，從左到右半徑在減小，則K的原子半徑最大，故答案為：K；
（5）KOH為堿性最強(qiáng)的堿，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，恰好反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH ^-=AlO₂ ^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH ^-=AlO₂ ^-+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，元素的推斷較簡單，學(xué)生熟悉元素在周期表中的位置及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，難度不大．