【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1 mol N2含有的N原子數(shù)為2NA

B. 27 g Al變?yōu)?/span>Al3+時失去的電子數(shù)為NA

C. 1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－數(shù)為NA

D. 常溫常壓下，11.2 L CO2中含有的原子數(shù)為1.5NA

【答案】A

【解析】

A. 1 mol N2含有的2molN原子，故氮原子數(shù)為2NA，故正確；

B. 27 g Al變?yōu)?/span>Al3+時失去的電子數(shù)為3NA，故錯誤；

C. 1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－數(shù)為2NA，故錯誤；

D. 常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2 L CO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故含有的原子數(shù)不為1.5NA，故錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018 年諾貝爾化學(xué)獎獎勵的的成果是：用進化的力量解決化學(xué)問題。該獎項的一半頒給了弗朗西斯·阿諾德(Frances H Arnold)，獎勵她實現(xiàn)了酶的定向轉(zhuǎn)化。下列關(guān)于酶的說法不正確的是

A. 酶能加快反應(yīng)速率的原因是酶為化學(xué)反應(yīng)提供了能量

B. 絕大多數(shù)的酶是蛋白質(zhì)

C. 酶的活性與環(huán)境 pH 有關(guān)

D. 一種酶只能作用于具有一定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀鹽酸 ②Na2CO3 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______，能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為_______。

（2）有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是______。

（3）現(xiàn)取0.1mol樣品②，逐滴加入①，現(xiàn)象為______，完全反應(yīng)時生成氣體的物質(zhì)的量為__________。

（4）實驗室向⑤的溶液中滴加③，其所發(fā)生的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是（ ）

R

X

Y

Z

A

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為：Z>R>X>Y

B. 原子半徑由小到大的順序為：Z<A<Y<X

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由弱到強的順序為：Z<R<A

D. A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B.Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.1mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

C.常溫常壓下，23g NO2與N2O4的混合氣體中共含有NA個氧原子

D.常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子中的各原子不在同一平面內(nèi)，但是非極性分子的是

A. 氨B. 水C. 乙烯D. 甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D.亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A.測定這兩種溶液的pH

B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

(3)某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應(yīng)的離子方程式：________。

(4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

（_______）FeSO4＋（________）K2O2→（_______）K2FeO4＋（_______）K2O＋（_______）K2SO4＋（_______）O2↑

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】龍江河鉻污染事故再一次令人觸目驚心，環(huán)境保護刻不容緩。下列關(guān)于鉻的一種原子5224Cr說法正確的是

A. 5224Cr與5324Cr互為同素異形體

B. 5224Cr中子數(shù)比電子數(shù)多4個

C. 5224Cr與5324Cr互為同位素，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

D. 5224Cr含有24個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等， 且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. 元素原子半徑大小順序為：W>Z>Y

B. X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)

C. Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵

D. Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

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