Question

已知H₂B在水溶液中存在以下電離：

    一級電離：H₂B      H⁺+HB^-，二級電離：HB^-       H⁺+B^2-

    請回答以下問題：

   （1）NaHB溶液         （填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”），原因是         

                                         。

   （2）若0.1mol·L^-1的H₂B溶液在某溫度下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6mol·L^-1，則H₂B的一級電離的電離度為           。

   （3）某溫度下，在0.1mol·L^-1的NaHB溶液中，以下關系一定不正確的是      （    ）

              A．c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

              B．pH>1

              C．c(OH^-)=2c(H₂B)+c(HB^-)+c(H⁺)

              D．c(Na⁺)=0.1mol·L^-1≥c(B^2-)

   （4）某溫度下，FeB（s）      Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）

的平衡常數表達式為K_SP=c（Fe²⁺）·c（B^2-），

FeB在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。

下列說法錯誤的是（    ）

              A．a點對應的K_SP等于b點對應的K_SP

              B．d點無沉淀生成

              C．可以通過升溫實現由c點變到a點

              D．此溫度下，K_SP=4×10^-18

Answer 1

（1）無法確定，（2分）NaHB溶液中同時存在HB^??           H⁺+B，

HB^??+H₂O      H₂B+OH^??

因兩個平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性。

（2）α=1%

（3）C、D

（4）C、D

解析:

⑴無法確定，因為HB^-同時存在HB^??          H⁺+B^2-，HB^??+H₂O      H₂B+OH^??兩個平衡，因兩個平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性。

⑵c(B^2-)=1×10^-6mol·L^-1，則由HB^-電離出的c(H⁺)＝1×10^-6mol·L^-1又知pH＝3，則溶液中c(H⁺)＝1×10^-3mol·L^-1，所以H₂B第一步電離出的c(H⁺)＝1×10^-3－1×10^-6 mol·L^-1， 則電離度α＝。

⑶在NaHB溶液中存在兩個守恒，電荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)

　　　　　　　　　　　　　　　質量守恒：c(Na⁺)= c(HB^-)+c(B^2-)+c(H₂B)

　故C錯誤；因HB^－既存在電離又有消解，所以未全部生成B^2－，所以c(Na⁺)=0.1mol·L^-1＞c(B^2-)，故D錯誤。

⑷在沉淀溶解平衡曲線上的點表示的K_sp相等，故A正確；在d點，還未達到FeB的K_sp，則不會生成沉淀，故B正確；K_sp受溫度影響，升溫時，K_sp會發(fā)生變化，則通過升溫不可能由c點變到a點，故C錯誤；此溫度下，K_SP=c（Fe²⁺）·c（B^2-）＝2×10^-9×10^-9＝2×10^-18，故D錯誤。