Question

已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：

斷裂或生成的化學(xué)鍵	能量數(shù)據(jù)
斷裂1mol H2分子中的化學(xué)鍵	吸收能量  436kJ
斷裂1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵	吸收能量  243kJ
形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵	釋放能量  431kJ

對于反應(yīng)：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g），下列說法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0
B．生成1mol HCl時反應(yīng)放熱431kJ
C．氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

Answer 1

【答案】分析：A．?dāng)嗔雅f的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新的化學(xué)鍵釋放能量；
B．生成1mol HCl時表示0.5molH₂與0.5molCl₂反應(yīng)；
C．化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；
D．化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；
解答：A．反應(yīng)：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g），生成2molHCl，需要吸收能量斷裂舊的化學(xué)鍵1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵，形成新的化學(xué)鍵釋放能量．所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=436kJ+243kJ-2×431kJ=-183kJ/mol＜0．故A錯誤；
B．由A知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g），△H=-183kJ/mol，△H中的mol是指每mol的化學(xué)反應(yīng)，不是某種物質(zhì)，與化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)．所以，生成1mol HCl放出的熱量為183kJ×=91.5kJ．故B錯誤；
C．?dāng)嗔?mol H₂分子中的化學(xué)鍵需吸收能量436kJ，斷裂1mol Cl₂分子中的化學(xué)鍵，需吸收能量243kJ，相同條件下，氫氣穩(wěn)定．故C正確；
D．H₂分子中的化學(xué)鍵鍵能為436kJ/mol，Cl₂分子中的化學(xué)鍵鍵能為243kJ/mol，顯然相同條件下，氫氣穩(wěn)定，具有的能量低．故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：該題主要考查了反應(yīng)熱與△H間、化學(xué)鍵與分子的穩(wěn)定性、反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)間的關(guān)系，解題時需正確辨析它們間的聯(lián)系與區(qū)別．