下列說法不正確的是（　�。�
A、一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B、常溫下，向Mg（OH）2飽和溶液中加入NaOH溶液，Mg（OH）2的Ksp不變
C、帶有“鹽橋”的銅鋅原電池比不帶“鹽橋”的銅鋅原電池電流持續(xù)時間長
D、對滴加酚酞的NaHCO3溶液加熱，紅色加深，是因為加熱時NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強(qiáng)
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),原電池和電解池的工作原理,影響鹽類水解程度的主要因素
專題：
分析：A、當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，此時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變；
B、Ksp只受溫度影響，與離子濃度大小無關(guān)；
C、有鹽橋的原電池可以防止鋅與硫酸銅溶液接觸反應(yīng)；
D、碳酸氫根離子水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，水解生成碳酸和氫氧根離子．
解答： 解：A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，故A正確；
B、Ksp只受溫度影響，與離子濃度大小無關(guān)，故B正確；
C、有鹽橋的原電池可以防止鋅與硫酸銅溶液接觸反應(yīng)，故C正確；
D、碳酸氫根離子水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，水解生成碳酸和氫氧根離子，則加熱后堿性增強(qiáng)，所以紅色加深，與水解有關(guān)，與分解無關(guān)，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的限度、沉淀的溶度積、鹽橋、碳酸氫鈉溶液的堿性，注意在溶液中碳酸氫鈉加熱不分解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動小組欲利用乙醇與金屬鈉的反應(yīng)測定乙醇中的活性氫原子個數(shù)，進(jìn)而探究乙醇的結(jié)構(gòu)．實驗方案如下，回答有關(guān)問題：

（1）實驗時的裝置如下，請在虛線框中補(bǔ)畫所需裝置，請注意儀器各部分的比例要恰當(dāng)．
（2）實驗過程：a．檢查裝置的氣密性．b．在甲中燒瓶里放入足量的金屬鈉，分液漏斗中加入事先準(zhǔn)確量取的一定體積的乙醇．c．連接好裝置后從分液漏斗中加入全部乙醇，開始反應(yīng)．d．待甲中反應(yīng)完成，經(jīng)對丙進(jìn)行必要的操作后從丙中采集到必要數(shù)據(jù)．e．計算，分析結(jié)果．
①要準(zhǔn)確獲取乙醇的體積，可采用的儀器是
 
．
②正式測定乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積之前是否需要排空裝置中的空氣？如需要，請說明排空的方法；若不需要，請說明理由：
 
．
③步驟d中對丙進(jìn)行的必要操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：
一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO2-3+H2O=2Fe2++SO2-4+2H+；
二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO2-3+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．
為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ，學(xué)生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，作者設(shè)計這個實驗的目的是
 
．
實驗Ⅱ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實驗Ⅱ、Ⅲ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結(jié)論是
 
．若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖
所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）．
（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）擬從芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：
已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇．

（a）寫出⑤反應(yīng)類型
 
；寫出H的結(jié)構(gòu)簡式
 

（b）已知F分子中含有“-CH2OH”，通過F不能有效、順利地獲得B，其原因是
 

（c）寫出反應(yīng)方程式（注明必要的條件）
⑥
 
 ⑦
 

（3）A的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件A的同分異構(gòu)體有
 
種：
�。斜江h(huán)，苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；
ⅱ．與A有相同的官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，容積固定為1L的密閉容器甲中充入2molSO2、1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，維持溫度為T℃，4min后達(dá)到平衡，測得平衡時n（SO3）=1.2mol．
（1）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 
．
（2）另有容器乙和丙均分別充入2molSO2、1molO2，起始容器容積與甲相同，起始溫度均為T℃．在反應(yīng)過程中乙容器保持溫度和壓強(qiáng)不變，丙容器保持容器體積不變并與外界絕熱，分別建立平衡后：
①三個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K：K（甲）
 
 K（乙）
 
 K（丙）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時，甲、乙、丙三容器中，SO2的轉(zhuǎn)化率α最小的是
 
容器，混合氣體密度ρ最大的是
 
容器．
（3）若向上述容器甲的平衡體系中繼續(xù)充入2mol SO2和1mol O2，在相同溫度下再次達(dá)到平衡后，SO3的物質(zhì)的量
 
（填字母）．
a．2.4mol          b．大于1.2mol，小于2.4mol         c．大于2.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1 mol?L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH3COOH?CH3COO-+H+ 當(dāng)改變條件時，請將溶液中 c（CH3COO-）、c（H+）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”）；平衡移動方向（填“正向”、“逆向”）填入下表
條件變化 c（CH3COO-）c（H+）平衡移動方向
加少量HCl
 
 
 
加CH3COONa固體
 
 
 
加少量NaOH固體
 
 
 
加水稀釋
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，①pH=2的CH3COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）：①=②=③=④
B、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
C、將②、③溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
D、四種溶液均稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個真空恒容密閉容器中盛有2mol PCl5，加熱到200℃發(fā)生了反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），
反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5的分解率為a%．若在同一溫度下和同樣容器中最初投入的是1mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5的分解率為b%，a與b的關(guān)系是（　�。�
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.02mol Na別投入到盛有100mL水、100mL 1mol?L-1鹽酸、100mL 1mol?L-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些
C、Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅
D、三個燒杯中生成氫氣體的物質(zhì)的量相同

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同步練習(xí)冊答案